精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(14分)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质),并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体,其工艺流程为:

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氢氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

开始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

5.4

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

8.0

⑴在“酸浸”步骤中,为提高锌的浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是    

⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有     

⑶在“除杂I”步骤中,需再加入适量H2O2溶液,H2O2与Fe2+反应的离子方程式为      。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为      。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是     

⑷加入Zn粉的作用是     。“操作A”的名称是     

 

⑴适当升高反应温度(或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等)(写出一个措施得2分)

⑵烧杯、玻璃棒、漏斗               (2分,漏写一个得1分,漏写两个得0分)

⑶2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O    (2分)

5.2~5.4      (2分,错一个得1分)

静置片刻,取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe3+沉淀完全(2分)

⑷除去溶液中的Cu2+   (2分)

 冷却结晶    (2分)

解析:略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质),并用来生产Zn(NO32?6H2O晶体,其工艺流程如图为:

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2
开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0
(1)在“酸浸”步骤中,为提高锌的浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是
适当升高反应温度
适当升高反应温度

(2)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒、漏斗
烧杯、玻璃棒、漏斗

(3)在“除杂I”步骤中,需再加入适量H2O2溶液,H2O2与Fe2+反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
.为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为
5.2~5.4
5.2~5.4
.检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是
静置片刻,取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe3+沉淀完全
静置片刻,取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe3+沉淀完全

(4)加入Zn粉的作用是
除去溶液中的Cu2+
除去溶液中的Cu2+
.“操作A”的名称是
冷却结晶
冷却结晶

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质),并用来生产Zn(NO32?6H2O晶体,其工艺流程为:

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2
开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0
(1)在“酸浸”步骤中,为提高锌的浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措是
适当升高反应温度
适当升高反应温度

(2)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒、漏斗
烧杯、玻璃棒、漏斗

(3)在“除杂I”步骤中,需再加入适量H2O2溶液,H2O2与Fe2+反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
.为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为
5.2~5.4
5.2~5.4
.检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是
静置片刻,取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe3+沉淀完全
静置片刻,取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe3+沉淀完全

(4)加入Zn粉的作用是
除去溶液中的Cu2+
除去溶液中的Cu2+
.“操作A”的名称是
冷却结晶
冷却结晶

(5)在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当pH=8时,溶液的c(Cu2+)浓度为
2.2×10-8
2.2×10-8
(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012届江苏省南通市高三上学期期末调研测试化学试卷 题型:填空题

(14分)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质),并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体,其工艺流程为:

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.0
⑴在“酸浸”步骤中,为提高锌的浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是   ▲  
⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有   ▲  
⑶在“除杂I”步骤中,需再加入适量H2O2溶液,H2O2与Fe2+反应的离子方程式为   ▲  。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为   ▲  。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是   ▲  
⑷加入Zn粉的作用是   ▲  。“操作A”的名称是   ▲  

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质),并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体,其工艺流程为:

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氢氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

开始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

5.4

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

8.0

 

(1)在“酸浸”步骤中,为提高锌的浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是       

(2)在“除杂I”步骤中,需再加入适量H2O2溶液,目的是将Fe2+氧化为      ,便于调节溶液的pH使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为               。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻,取少量上层清液,滴加             溶液,若不出现血红色,表明Fe3+沉淀完全。

(3)加入Zn粉的作用是除去溶液中的          

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案