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    3．某溶液中含有大量的 K+、Cl-及 X与 Y两种离子，现向该溶液加入 W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y
    离子的推断能成立的是（　　）
    W试剂实验现象X、Y离子的推测
    AKI-淀粉溶液溶液变蓝Fe3+、SO42-
    B用pH试纸检测pH=7（常温）CH3COO-、Na+
    C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO32-、NH4+
    D过量NaOH溶液无明显现象Al3+、Mg2+
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、Fe3+能够氧化碘离子使KI-淀粉溶液变蓝；
    B、醋酸根离子水解，导致溶液显碱性；
    C、AgCl是不溶于硝酸的白色沉淀；
    D、氢氧化镁是白色沉淀．

    解答 解：A、Fe3+能够氧化碘离子使KI-淀粉溶液变蓝，且与K+、Cl-、SO42-能够共存，故A正确；
    B、K+、Cl-、Na+能够共存且不水解，醋酸根离子水解，导致溶液显碱性，pH不可能等于7，故B错误；
    C、原溶液中含有K+、Cl-离子，加入硝酸银能够生成白色沉淀，不能确定是否含有其他离子，故C错误；
    D、加入NaOH无明显现象，说明原溶液中没有镁离子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查的是离子共存、离子检验问题，涉及盐类水解、氧化还原反应，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．标准状况下，22.4 L氩气约含2 NA个氩原子
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    C．标准状况下，2.24 L CCl4含有0.4 NA根共价键
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    A．金属钠B．银氨溶液C．新制氢氧化铜D．饱和食盐水

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    8．醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用．
    （1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某温度下，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ•mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的△H=+8.8kJ•mol-1．
    （2）某温度下，实验测得0.1mol•L-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1mol•L-1CH3COOH的电离平衡常数K=$\frac{（0.1×1.5%）^{2}}{0.1×（1-1.5%）}$（列出计算式，已知电离度α=$\frac{已电离分子数}{分子总数}$×100%）
    （3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势．其合成的基本反应如下：
    CH2═CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{杂多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
    下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是BD．
    A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
    B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
    C．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol
    D．体系中乙烯的百分含量一定
    （4）在n（乙烯）与n（乙酸）物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示．回答下列问题：
    ①温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为其它条件相同时，对有气体参与的反应，压强越大化学反应速率越快．
    ②压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为30%．
    ③在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是由图象可知，P1 MPa、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降．
    ④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是P1 MPa、80℃（填出合适的压强和温度）．为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有通入乙烯气体或增大压强（任写出一条）．

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