Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）

B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）

C．NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2一）＞c（OH^一）=c（H⁺）

D．常温下，将50mL 0．l mol?L^-1的盐酸与l00mL 0．l mol?L^-1的氨水混合，所得溶液中：．
c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^一）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒和物料守恒分析；
B．先判断酸的强弱，如果是弱酸，再根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．先判断溶液中的溶质，再根据电荷守恒分析各种离子浓度的关系；
D.50mL 0．l mol?L^-1的盐酸与l00mL 0．l mol?L^-1的氨水混合，溶液中存在等物质的量的氯化铵和氨水，溶液呈碱性，根据物料守恒和电荷守恒判断各种离子浓度关系．

解答：解：A．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），原来醋酸钠溶液中，根据物料守恒知，
c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以c（CH₃COOH）=c（Cl^-），故A正确；
B．如果该酸是弱酸，则根据电荷守恒得c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），所以c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）；如果该酸是强酸，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-），因为c（Na⁺）=c（A^2-），所以c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^2-），故B错误；
C．两种溶液反应生成硫酸钡，溶液呈中性，则溶液中的溶质是硫酸钠，因为c（OH^一）=c（H⁺），则c（Na⁺）=2c（SO₄^2一），水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度较小，所以c（SO₄^2一）＞c（OH^一），故C正确；
D.50mL 0．l mol?L^-1的盐酸与l00mL 0．l mol?L^-1的氨水混合，溶液中存在等物质的量的氯化铵和氨水，溶液呈碱性，
c（OH^一）＞c（H⁺），说明氨水的电离程度大于水解程度，所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^一）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小的比较，易错选项是B，注意很多学生认为是弱酸酸式盐而导致得出错误答案．