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    17．在FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是（　　）
    A．FeS和CuSB．FeSC．CuSD．Al2S3

    分析 在FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3的混合溶液中通入适量H2S，硫酸亚铁、硫酸铝和硫化氢不反应，硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀难溶于水和酸，以此解答该题．

    解答 解：FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3的混合溶液中通入适量H2S，硫酸亚铁、硫酸铝和硫化氢不反应，硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀难溶于水和酸，发生反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，
    故选C．

    点评 本题考查了硫的化合物的性质，为高频考点，掌握物质之间的反应是解题关键，注意硫化铜难溶于水和酸，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．在标准状况下，44.8L CH2Cl2所含有的分子数为2NA
    B．42 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为3NA
    C．100 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA
    D．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液可以制备Fe（OH）3胶体
    B．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力
    C．向纯水中加入稀硫酸或降温都能使水的离子积减小
    D．锅炉中沉积的CaSO4可用足量Na2CO3溶液浸泡后，再用稀盐酸溶解掉不溶物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某学生为测定生石膏的组成（CaSO4•xH2O），即测定x值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前后都称量固体质量．随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如表：
    实验顺序加热前/g加热后/g
    13.443.26
    23.443.12
    33.442.90
    43.442.90
    53.442.80
    63.442.78
    73.442.72
    另外，某老师通过实验证明了第7次实验得到的2.72g剩余固体中只含有CaSO4．
    （1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式为CaSO4•2H2O
    （2）CaSO4的摩尔质量是136/mol
    （3）第3次实验时CaSO4•xH2O分解得到0.01mol熟石膏，假设熟石膏的化学式是aCaSO4•bH2O，且a和b都是正整数，则a=2，b=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在高压下将CO2可以转化为具有类似SiO2结构的原子晶体．下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（　　）
    A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
    B．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
    C．对于CO2原子晶体，“CO2”是化学式，不是分子式
    D．CO2原子晶体在一定条件下转化为分子晶体的变化是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．1985年，科学家发现一种新的分子组成的物质，其化学式为60，下列有关的说法不正确的是（　　）
    A．它的式量为720
    B．它是一种单质
    C．它是一种新型的共价化合物
    D．它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol•L-1，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），且此时A、B的物质的量浓度之比为3：5．求：
    （1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中B的物质的量．
    （2）B的平均反应速率．
    （3）x的值是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．按下图所示装置，放置一段时间后，溶液的pH下降的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化或现象中，与原电池反应有关的是（　　）
    A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层
    B．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层
    C．常温下，浓硫酸使铝、铁等金属钝化
    D．白铁（镀锌）表面有划伤时，仍然不易生锈

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