练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （Ⅰ）图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置．按图甲把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL 浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡．
    将上述中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3 的某个性质．按要求回答下列问题：
    （1）中学化学教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该化学方程式为：
     

    （2）下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH3的原因分析，有道理的是
     
    ．
    ①在NH3?H2O 中有平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
     
    +
    4
    +OH-，NaOH使平衡向左移动
    ②在NH3?H2O 中有平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
     
    +
    4
    +OH-，NH4Cl使平衡向左移动
    ③Na0H溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小
    ④NH4Cl与NaOH 在此情况下可反应生成NH3，即NH
     
    +
    4
    +OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ⑤NH4Cl 会分解释放出NH3
    （3）图甲中的NH4Cl 与NaOH 固体混合物能否用CaO固体代替
     
    （填”能”与”不能”）
    （4）如何判断图甲中烧瓶己收满NH3？
     

    （5）图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是
     
    它说明了NH3
     

    （Ⅱ）如图2所示：在B槽中装有500mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中．充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为
     

    通过导气管C往余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：
     

    当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1（设溶液的体积仍为500mL）
    考点：氨的制取和性质,氨的实验室制法,常见气体制备原理及装置选择
    专题：实验题
    分析：（Ⅰ）（1）实验室用加热铵盐和碱的固体混合物制取氨气，所用装置与制O2装置相同；
    （2）在氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，根据平衡移动的原理进行解答；
    （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且反应中放入热量，有利于氨气的生成；
    （4）氨水呈碱性，酚酞遇碱显红色；
    （5）NH3极易溶解于水，1体积水溶解700体积氨气；
    （Ⅱ）发生3NO2+2H2O=2HNO3+NO，导致气体的体积减小，根据气体体积减小，利用差量法计算二氧化氮的体积，进而计算NO的体积，体积之比等于物质的量之比；
    剩余NO，持续通入氧气，会发生，4NO+3O2+2H2O=4HNO3无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体；
    根据氮元素守恒，氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO2）+n（NO），再根据c=
    n
    V
    计算所得硝酸的浓度．
    解答： 解：（Ⅰ）（1）实验室用氯酸钾固体和二氧化锰固体或用高锰酸钾加热制O2，与制O2相同的制备装置制氨气，实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2；
    （2）①在氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加氢氧化钠增大氢氧根离子的浓度，使平衡逆向移动，从而使NH3逸出，故①正确；
    ②加NH4Cl增大了溶液中氨根离子浓度，使平衡向左移动，故②正确；
    ③NaOH溶于水放出热量，使体系温度升高，使NH3的溶解度减小而逸出，故③正确；
    ④NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3，离子方程式为：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O，故④正确；
    ⑤加热NH4Cl分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气又能够结合生成氯化铵，无法获得氨气，故⑤错误；
    故答案为：①②③④；
    （3）CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够电离出氢氧根离子，且该反应为放热反应，降低了氨气的溶解度，有利于氨气的生成，所以可用氧化钙代替氢氧化钠，
    故答案为：能；
    （4）当烧瓶内的氨气收集满时，氨气会逸到烧杯中，氨气和烧杯中的水结合生成氨水显碱性，碱能使无色的酚酞变红，
    故答案为：烧杯内的溶液变红；
    （5）胶头滴管中的水挤入烧瓶后，由于NH3极易溶于水，烧瓶中压强减小，气球会逐渐变大，
    故答案为：气球逐渐变大； 极易溶于水；
    （Ⅱ）充满了NO2和NO的混合气体（标准状况）试管A倒水中，充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL，则：
    3NO2+2H2O=2HNO3+NO，体积减少△V
    3                         2
    V（NO2）             amL-0.5amL=0.5amL
    解得：V（NO2）=
    0.5amL×3
    2
    =0.75amL，
    则：V（NO）=amL-0.75amL=0.25mL，
    则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为：n（NO2）：n（NO）=V（NO2）：V（NO）=0.75amL：0.25mL=3：1；
    剩余气体为NO，持续通入氧气，会发生4NO+3O2+2H2O=4HNO3，无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体；
    V（NO2）=0.75amL，氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO2）+n（NO）=
    a
    22.4
    ×10-3mol，
    故c（HNO3）=
    a
    22.4
    ×10-3mol
    0.5L
    =
    a
    11200
    mol/L，
    故答案为：3：1；无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体；
    a
    11200
    ．
    点评：本题考查了氨气的化学性质、氨气的实验室制法等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力，要求学生熟练掌握氨气的制备原理、制备装置及化学性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将23.2g磁性氧化铁溶于500ml 2mol/L的盐酸中，再加入8.4g的铁单质，计算：
    （1）若溶液仍为500mL，分别计算氧化物与盐酸反应后的溶液中Fe2+、Fe3+、H+的物质的量浓度；
    （2）产生氢气的体积（标况）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化．

    （1）写出实验室制NH3的化学方程式
     
    ，还可以用
     
    （填试剂名称）制备NH3．
    （2）氨催化氧化的化学方程式为
     
    ．
    （3）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入
     
    ；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是
     
    ．
    （5）为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置
     
    （填装置代号）；化合物X为
     
    （只写一种），Na2O2的作用是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol-1．向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
    A、若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
    B、若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
    C、若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
    D、若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时N的体积为2.6L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    KHCO3
     
    ，H2CO3
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    取等体积0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，分别装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中，将①加水稀释到原体积的2倍，在②③中分别通入少量的CO2；④作对照，分别在①②中滴加酚酞做指示剂（pH变色范围：0-8-10-14）；在③④中滴加甲基橙做指示剂（PH变色范围0-3.1-4.4-14），用HCl溶液分别摘定上述4种溶液，所消耗HCl溶液的体积是（　　）
    A、②＜①＜③=④
    B、①=②=③=④
    C、①＜②＜③＜④
    D、②＜③＜①＜④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）．
    （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是
     
      （填序号）．
    A．往烧瓶中加入MnO2粉末         
    B．加热
    C．往烧瓶中加入浓盐酸
    （2）写出装置中发生反应的方程式：
     

    如果需要收集干燥纯净的氯气，将发生装置产生的气体先通过
     
    ；再通过
     
    ．
    （3）下列收集Cl2的正确装置是
     
    ．
    （4）将Cl2通入水中，所得溶液中具有漂白性的物质是
     
    ；久置的氯水没有漂白性，原因是（用方程式表示）
     
    ；工业上用Cl2与石灰乳反应可制得漂白粉，反应的方程式为
     
    ．
    （5）检验某一干燥纯净的气体是否是氯气可采用的方法是
     
    ；
    A．用干燥的蓝色石蕊试纸             
    B．用干燥的有色布条
    C．用湿润的淀粉碘化钾试纸           
    D．将气体通入硝酸银溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学帮助水质检测站配制800mL 1mol?L-1NaOH溶液以备使用．
    （1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有
     
    ．
    （2）其操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的
     
    （填选项字母）之间．

    A．②与③B．①与②C．④与⑤
    （3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体
     
    g，用质量为33.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在图3中选出能正确表示游码位置的选项
     
    （填选项字母）．

    （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ①定容时，俯视读数，浓度会
     
    ；
    ②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会
     
    ；
    ③容量瓶未干燥，浓度会
     
    ；
    ④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会
     
    ．
    （5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于
     
    ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1mol?L-1
     
    （填“大”或“小”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：
    （1）图表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是
     

    A．降低分子的能量　　　　　　
    B．增加了活化分子数
    C．提高了活化分子百分数　　　
    D．增加了单位体积内的活化分子数
    （2）从反应开始到建立平衡，用H2表示的净反应平均速率（v净=v正-v逆）v（H2）=
     
    ，该过程中释放
     
    kJ热量．该温度T1℃下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
     
    （填具体数值）．
    （3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ．比较：T2
     
    T1 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T3℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质COH2CH3OH
    浓度/（mol?L-1）0.10.20.4
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．生产过程中，合成气要进行循环，其目的是
     
    ．
    （5）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数K将
     
    （填：“增大”、“减小”或“不变”）．温度升高
     
    （填：“有利”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中
     
    （填：“a”或“b”）为电池的负极，该电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案