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    【题目】现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。下列说法错误的是

    A.导管a和导管b的作用都是冷凝回流

    B.都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇

    C.加入过量的乙酸可以提高醇的转化率

    D.图I装置用于制取乙酸乙酯，图Ⅱ装置用于制取乙酸丁酯

    【答案】A

    【解析】

    A. 导管a的作用是导气、冷凝，导管b的作用是冷凝、回流，A错误；

    B. 饱和碳酸钠溶液能中和乙酸反应，其中的水可以溶解乙醇、丁醇，并且能够降低反应产生的酯的溶解度，便于分离提纯，故可洗去酯中的酸和醇，B正确；

    C. 酯的制备反应为可逆反应，增大反应物乙酸的浓度，可使化学平衡正向移动，从而可提高醇的转化率，C正确；

    D. 乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法，但乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应结束后再提取产物，D正确；

    故合理选项是A。

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    【题目】含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。含酚废水不经处理排入水体，会危害水生生物的繁殖和生存；饮用水含酚，会影响人体健康。某科研结构研究出一种高效光催化剂BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.光催化剂BMO可降低丁基酚氧化反应的ΔH

    B.在丁基酚氧化过程中BMO表现出强还原性

    C.苯环上连有一OH和一C4H9的同分异构体共有12种（不考虑立体异构）

    D.反应中BMO参与反应过程且可以循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。工业ZnO中含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)，纯化工业ZnO的流程如下：

    提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化。

    （1）“酸浸”时需不断通入髙温水蒸气，其目的是 ________________。

    （2）“除杂I”中生成Fe（OH）3反应的离子方程式为______________________________。

    （3）“除杂2”中所得滤渣主要成分是____________。

    （4）滤饼要用水洗，检验是否洗涤干净的方法是_________________。

    （5）已知：Zn（OH）2 的 Ksp=l×10-17。室温下为使Zn2+完全沉淀(其浓度<1×10-5mol·L-1)，需调节溶液pH范围为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向未知浓度的、混合溶液逐滴滴加溶液，混合溶液的电导率（导电能力）如图所示，下列叙述错误的是（ ）

    A. 两点水的电离程度：

    B.原溶液中

    C.是恰好被溶液中和的过程

    D.点：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。

    下列分析合理的是

    A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

    B.反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol

    C.在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 L

    D.催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了 8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是

    A.YZ2属于酸性氧化物

    B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性

    C.X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物

    D.Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种烈化物和两种氧化物。某学习小组在实验用C12和NO制备NOCl并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答:

    (1)制备Cl2发生装置可______ (填大写字母)，反应的离子方程式为_______。

    (2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a→________(按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为_________。

    (3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)

    ①实验室也可用B装置制备NO，上图X装置的优点为__________(至少写出两点)

    ②检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开____(填“k1”或“k3”)，通入一段时间气体，其目的为________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

    ③若无装肖Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_________

    (4)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL.已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为____(用代数式表示，不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的氢氧化钠溶液中，如图所示。

    （1）写出甲池中正极的电极反应式__。

    （2）写出乙池中负极的电极反应式__。

    （3）写出乙池中总反应的离子方程式__。

    （4）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出__活动性更强，而乙会判断出__活动性更强(填写元素符号)。

    （5）由此实验，可得到如下哪些结论正确（________）

    A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质

    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值

    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

    （6）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法__(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案__(如可靠，此空可不填)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

    K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

    为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

    （1）滤渣主要成分有__________和___________以及未溶杂卤石．

    （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：_______________．

    （3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液PH至中性．

    （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①__________________________②______________________________；

    （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CaCO3（s）+

    已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K_____________（计算结果保留三位有效数字）．

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