【题目】下列操作不能实现实验目的的是
实验目的 | 实验操作 | |
A | 制取乙酸乙酯,提高其效率 | 加热,将乙酸乙酯蒸出 |
B | 比较Mg、Al的金属性 | 分别将打磨过的镁带、铝片放入沸水中 |
C | 羟基影响与其相连的苯环活性 | 分别将饱和溴水滴入苯和苯酚溶液中 |
D | 制备Fe2O3固体 | 将H2O(g)通入装有铁粉的试管,加热 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】2013年8月6日,中欧光伏产业谈判协议正式生效,为我国乃至世界新能源的发展起到极大的推动作用,晶体硅是光伏产业的重要材料.下列说法正确的是( )
A.硅不能作为新能源开发的材料
B.硅不可能与同主族的碳形成化合物
C.二氧化硅属于离子化合物
D.获取新能源不一定要发生化学变化
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【题目】常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL,分别稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同
浓度盐酸的体积Vx>Vy
D.若8<a<10,则X、Y都是弱碱
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【题目】实验室用铅蓄电池作电源电解500ml饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+2H2O
①.写出铅蓄电池放电时的电极方程式?
②.今若制得Cl2 0.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是多少?电解后所得溶液的物质的量浓度为?
③.若用此电池以铂为电极电解500ml,1mol/L的硫酸铜溶液.电解一段时间后,测得阴极增重16g。则此时在阳极上一共产生了多少体积气体(标准状况)?电解后的电解质溶液的pH是多少(室温下)?
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【题目】某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A. 定容时仰视刻度线
B. 所用NaOH已经潮解
C. NaOH溶解后还没有冷却就立即移入容量瓶中
D. 用带游码的托盘天平(附有砝码)称4gNaOH时误用了“左码右物”方法
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【题目】实验室需要配制一定量的1molL-1的氢氧化钠溶液和1molL-1的硫酸溶液.
(1)在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中,具体操作方法明显不同的有哪些?____________
A.取一定量的溶质 B.将溶质在烧杯中制成溶液 C.移液和洗涤 D.定容
(2)实验室需要配置230mL 1molL-1的NaOH溶液,其实验步骤为:
a.计算所需氢氧化钠固体的质量;
b.称量氢氧化钠固体;
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶中,轻轻的振荡;
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却至室温;
e.盖好瓶塞,摇匀;
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切;
根据上述信息回答问题:
①本实验操作步骤的正确顺序为____________
②实验中需要用到容量瓶的规格为____________
A.280mL B.200mL C.250mL D.230mL
③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为____________g
④如果实验过程中,溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为____________、____________(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)
(3)现需要配制500mL 1molL-1的硫酸,需用质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸_________mL.
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【题目】下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 B.酒精——易燃气体
C.KMnO4——氧化剂 D.甲烷——易燃气体
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【题目】下列行为中符合安全要求的是( )
A. 进入煤矿井时,用火把照明
B. 用点燃的火柴在煤气炉灶处检验是否漏气
C. 用水浇灭钠等金属的着火
D. 在大型庆祝活动场地,可以放充氦气的气球
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