科目：高中化学 来源： 题型：
科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合
C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
D．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
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下列叙述正确的是
A．c(H＋)等于lxl0mol/L的溶液一定是中性溶液
B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其
C．将水加热，增大，pH不变
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
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银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
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将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。）
依据记录数据判断，下列结论中正确的是
A．将甲、乙形成的合金露置在空气中，甲先被腐蚀
B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．在四种金属中丙的还原性最弱
D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极
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根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有一种；
写出的核外电子排布式_________。
(2)按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，属于d区的元素有________种。
(3)Ca0晶胞如右图所示，Ca0晶体中Ca2＋的
配位数为________；Ca0的焰色反应为砖红色，许多
金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因
是________。
(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯
，下列有关说法正
确的是________（填选项字母）。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
(5)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－。CN－的电子式为________，CNO－的中心原子的杂化方式为____________。
(6)在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为
（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：
将含0.0015mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为
0.1200 mol
NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为____________。
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能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一，能源家族中：①煤炭、②核能、③石油、④天然气、⑤水能、⑥风能、⑦地热能等，属于不可再生的是________；属于新能源的是________。
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红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。
(3)试管a中发生反应的化学方程式为
_____________________________________________，
反应类型是________________________。
(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
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