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    3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．58.5 g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子
    B．常温常压下，2.24LC2H4中含有共用电子对的数目为0.6NA
    C．0.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为0.2NA
    D．200mL 0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-离子数目小于0.1 NA

    分析 A、依据通常情况下，氯化钠是离子化合物，无分子存在分析判断；
    B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
    C、依据过氧化钠与水反应是过氧化钠自身的氧化还原反应计算电子转移数；
    D、依据碳酸根离子水溶液中水解分析判断；

    解答 解：A、通常条件下，氯化钠是离子化合物，由阴阳离子构成无分子存在，故A错误；
    B、常温常压下，2.24LC2H4物质的量不是0.1mol，所以含有共用电子对的数目不是0.6NA；故B错误；
    C、Na2O2与足量的水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每2molNa2O2反应转移电子物质的量为2mol，所以0.1mol过氧化钠反应电子转移为0.1mol，故C错误；
    D、200mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中碳酸钙离子物质的量为0.1mol，但由于碳酸根离子水解，所以含碳酸根离子物质的量小于0.1NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查离子化合物的结构，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移数计算，盐类水解的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数均为0.1NA
    B．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子物质的量为0.2mol
    C．常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L
    D．1.8g ${\;}_{8}^{18}$O2分子与1.6g ${\;}_{8}^{16}$O2分子中含有的中子数均为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．硝酸是一种非常重要的酸，请写出工业上利用氮气合成硝酸的四个反应方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子序数：A＞B＞C＞DB．单质熔点：D＞B，A＞C
    C．原子半径：C＞B＞D＞AD．简单离子半径：C＞A＞D＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）A的离子符号是H+；
    （2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
    （3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是离子键、共价键；
    （4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．现有下列10种物质：①Fe、②H2、③Fe2O3、④白酒、⑤酒精、⑥盐酸、⑦H2SO4、⑧NaCl、⑨NaHCO3、⑩H2O；
    其中属于混合物的是④⑥（填序号，下同），属于单质的是①②，属于氧化物的是③⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．3.01×1023个氯气分子的物质的量是0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，阴极质量增加6.4g，电路中电子转移的总数为0.2NA
    B．6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键
    C．10g 46%乙醇溶液中含氧原子0.1NA
    D．苯与液溴反应生成1mol    时消耗0.5NA个Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
    （1）基态硒原子的价层电子排布图为．
    （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为As＞Se＞Ge．（用元素符号表示）
    （3）SeO32-的中心原子杂化类型是sp3；SeO32-的立体构型是三角锥形；与SeO32-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）CCl4（或SiF4）．
    （4）H2Se属于极性（填：极性或非极性）分子；比较H2O、H2Se的沸点高低：H2O＞H2Se（填“＞”“＜”或“=”），其原因是水分子之间有氢键．单质硒的熔点为217℃，它属于分子晶体．
    （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_；若该晶胞密度为pg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol．NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

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