练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
    ①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量HCl　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：
    （1）以上五步操作中，最后进行的是③．
    （2）实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：
    ①固定铁圈位置　②放置酒精灯　③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）　④加热搅拌　⑤停止加热
    正确的操作顺序为②①③④⑤．
    （3）在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液．请问这步操作的目的是除去Ca2+以及加入的过量Ba2+．判断Na2CO3溶液已经过量的方法是取上层清液直接滴入Na2CO3溶液，不再产生沉淀．
    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    溶解时：搅拌，加速溶解
    过滤时：引流（或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒）
    蒸发时：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．

    分析 （1）实验流程为：粗盐样品含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物，加入足量的盐酸，可以出去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠，据此进行解答；
    （2）根据蒸发的操作方法排序；
    （3）用碳酸钠溶液除去过量的钡离子和杂质钙离子；继续加入碳酸钠，若没有沉淀生成，则说明碳酸钠过量；
    （4）根据溶解、过滤、蒸发的操作方法判断玻璃杯的作用．

    解答 解：（1）粗盐样品含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物，加入足量的盐酸，可以出去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠，所以最后一步为③加适量HCl，
    故答案为：③；
    （2）蒸发氯化钠溶液时，先放置酒精灯，再固定铁圈、放上蒸发皿，然后开始加热搅拌，当剩余少量液体时停止加热，所以正确的操作顺序为：②①③④⑤，
    故答案为：②①③④⑤；
    （3）由于加入的氯化钡过量，则加入碳酸钠溶液的目的是除去Ca2+以及加入的过量Ba2+；Na2CO3溶液已经过量的方法为：取上层清液直接滴入Na2CO3溶液，不再产生沉淀，
    故答案为：除去Ca2+以及加入的过量Ba2+；取上层清液直接滴入Na2CO3溶液，不再产生沉淀；
    　（4）粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，溶解时搅拌可加速溶解；过滤时引流使液体沿着玻璃棒流下；蒸发时提高玻璃杯的搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅，
    故答案为：搅拌，加速溶解；引流（或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒）；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．

    点评 本题考查了物质分离与提纯方法的综合应用，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，作用掌握常见化学实验基本操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．反应2SO2+O2?2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．此时一定满足c（SO2）=2c（O2）
    B．增大压强，平衡向右移动，O2的浓度一定减小
    C．增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大
    D．平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙醇和水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．汽油和煤油

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．用苯萃取碘水中的碘，后分液，水层从上口倒出
    B．金属氧化物都是碱性氧化物
    C．三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体
    D．可用量筒准确量取9.5ml水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．粗盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）
    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{试剂A}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$NaCl
    （1）步骤④中加入的试剂A是Na2CO3（填化学式）．
    （2）步骤⑤中，过滤得到的滤渣中，除泥沙外还存在的主要物质有：BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2（填化学式、写三种）．
    （3）步骤⑥滤液中加入适量的盐酸，相关的反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    （4）用提纯的NaCl固体配制480mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要500mL容量瓶、托盘天平 （填仪器名称）．
    （5）判断步骤②中BaCl2溶液已过量的方法是：取少量上层清液于试管中再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
    （6）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是会将沉淀溶解，重新引入杂质．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，甲同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    [称粗盐]$→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{滤液}$[滤液]$→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$[精盐]
    （1）判断BaCl2已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
    （2）第④步中，相关的化学方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓．
    乙同学欲用甲同学制备的精盐配制480mL 0.1mol•L-1 NaCl溶液
    （3）若实验仪器有：．托盘天平、．玻璃棒、烧杯、胶头滴管，实验时还缺少的仪器是500ml的容量瓶．
    （4）乙同学应称取NaCl2.9g
    （5）下述操作中不正确的是ADEF（填编号）．
    A．使用容量瓶前检验容量瓶是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．准确称量好固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，并加少量水溶解
    D．用玻璃棒引流向容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    F．将配好的溶液转移到贴好标签的试剂瓶中．
    （6）下列操作中，容量瓶具备的功能有B（填编号）．
    A．贮存溶液
    B．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    C．准确稀释某一浓度的溶液
    D．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    E．用来加热溶解固体溶质
    （7）配制NaCl溶液时，若出现下列情况，将使所配制的NaCl溶液浓度偏高的是A，偏低的是BCD，对实验结果没有影响的是E（填编号）．
    A．定容时俯视刻度线
    B．所用的NaCl中混有少量的泥沙
    C．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
    D．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出上层液体使液体凹液面与刻度相切
    E．配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，他们的设计如下图：

    根据以上流程，回答以下问题．
    （1）第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是充分搅拌、加热煮沸（写出两条）．
    （2）如第④、⑤步通入的Cl2是与NaI溶液反应，再往其中加四氯化碳振荡、静置，现象是溶液分层，上层为接近无色，下层为紫红色；此法还适用于I-的检验，I-检验的另一方法是向待测溶液中先滴加AgNO3溶液，生成黄色色沉淀，再加足量的HNO3，沉淀不溶解．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮的化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g） 当n（NO）：n（O2）=4：1时，O2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
    ①A点的逆反应速率v逆（O2）小于B点的正反应速率v正（O2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②NO的平衡转化率为30%；当达到B点后往容器中再以4：1加入一些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量小于B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

    （2）在图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图2和图3，可推测：
    4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=-787kJ/mol
    （3）若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图4所示，下列有关说法正确的是②③．
    ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
    ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
    ③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
    A．热裂解形成燃油
    B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料
    D．直接填埋
    （2）已知下列热化学方程式：
    O2（g）═O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
    PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
    O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=-77.6kJ/mol．
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1（相对原子质量 C-12  H-1  O-16 ），当此反应生成66g CO2时，放出的热量为1089.9KJ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案