Question

常温下，在10mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液20mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如图所示（CO₂因逸出未画出），下列说法正确的是（　　）

• A、在0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(C

  O

  2- 3

  )+c(HC

  O

  - 3

  )+c(OH-)
• B、当溶液pH为7时，溶液的总体积为20mL
• C、在B点所示的溶液中，阳离子浓度最大的是Na⁺
• D、在 A点所示的溶液中：c(C

  O

  2- 3

  )=c(HC

  O

  - 3

  )＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
B．当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO₃，HCO₃^-的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性；
C．根据物料守恒分析；
D．根据图象分析，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（ H⁺）．

解答：解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A错误；
B．当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO₃，HCO₃^-的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，故B错误；
C．根据物料守恒得c（Na⁺）浓度最大，故C正确；
D．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（ H⁺），盐溶液水解程度较小，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-），则离子浓度大小顺序是c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（ H⁺），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据物料守恒、电荷守恒来分析解答，难点是B，采用逆推的方法分析解答，难度中等．