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    【题目】已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于

    A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

    C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

    【答案】D

    【解析】根据题意先写出热化学方程式：①2NH3·H2O(aq)＋H2SO4(aq)===(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。再由盖斯定律得，NH3·H2O(aq)===NH (aq)＋OH－(aq) ΔH＝＋45.2 kJ·mol－1，D正确。

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    A.1:1:4
    B.1:3:1
    C.3:3:8
    D.1:1:1

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    (1)写出肼的结构式:_____________，过氧化氢电子式_____________。

    (2)反应的热化学方程式为______________________________。

    (3)已知 H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol．则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________ kJ。

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