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    下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A、AlCl3（aq）\underrightarrowNH3NaAlO2（aq）\underrightarrowCO2Al（OH）3
    B、MgCl2（熔融）\underrightarrow电解Mga
    CO2
    点燃
    MgO
    C、FeS2\underrightarrow燃烧SO3\underrightarrowH2OH2SO4
    D、NaCl（aq）\underrightarrow电解Na
    O2
    点燃
    Na2O2
    考点：镁、铝的重要化合物,钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A、氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
    B、电解熔融氯化镁生成镁，镁与二氧化碳点燃生成过氧化镁；
    C、FeS2和氧气反应生成二氧化硫；
    D、电解熔融氯化钠生成钠，钠点燃燃烧生成过氧化钠．
    解答： 解：A、氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶液过量氨水生成偏铝酸钠，故A错误；
    B、电解熔融氯化镁生成镁，镁与二氧化碳点燃生成过氧化镁，故B正确；
    C、FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故C错误；
    D、氯化钠溶液电解不能生成钠，钠点燃燃烧生成过氧化钠，不能实现转化关系，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了物质性质的分析应用，转化关系的反应条件和产物准确掌握是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是用浓硝酸和铜片制取NO2的部分装置，试回答下列问题：

    （1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为：
     
    ，装置Ⅲ的作用是
     
    ．
    （2）请在装置Ⅱ的方框内画出用试管收集NO2的装置（根据需要自行添加导管、胶塞）
     
    ．
    （3）①将收集满NO2气体的试管除去附属装置后，倒置于盛有水的水槽中（如图2），请描述实验现象
     
    ．
    ②某同学采取向上述试管中缓慢通入氧气的方法让尽可能多的NO2被水吸收，通入氧气的过程中发生反应的化学方程式是
     
    ．但通入一段时间后发现试管中仍有少量气体不能被水吸收，该气体可能是（填化学式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对常用仪器的表述正确的是（　　）
    A、用NaCl固体和浓硫酸各自配制0.5mol．L-1的溶液，所用仪器完全相同
    B、酸式滴定管注入NaHCO3溶液之前应进行捡漏、洗涤和润洗
    C、过滤、溶解、蒸发操作中都需要使用玻璃棒
    D、用小试管和胶头滴管不能鉴别出Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、酚酞试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验过程：
    I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
    （1）过程Ⅰ的目的是
     
    ．
    （2）棉花中浸润的溶液化学式为
     
    ．
    （3）A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+和Fe2+的试剂分别为
     
    和
     
    ．确定有Fe3+和Fe2+现象分别是
     
    和
     
    ．
    （5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是
     
    ．
    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是
     
    （填“甲”“乙”“丙”）．
     过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲     有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙     有Fe3+无Fe2+有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氮具有强氧化性，能氧化金属单质镁．某课题组探究镁和二氧化氮反应的产物．

    （1）【提出假设】
    他们根据氧化还原反应原理，提出如下假设一和二，请你完成假设三：
    假设一：固体产物为Mg3N2；
    假设二：固体产物为MgO；
    假设三：固体产物为
     
    ．
    （2）【理论分析】
    类比镁在二氧化碳中燃烧反应，他们对镁与二氧化氮反应产物进行预测：写出镁在二氧化氮中反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）【设计实验】
    查阅资料知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O他们设计实验装置（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡箔）
    ①乳胶管内衬锡箔的目的是
     
    ．
    ②实验开始的操作步骤是
     
    ．
    a．打开弹簧夹K   b．当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹K
    c．点燃酒精灯    d．通入NO2
    ③干燥管作用是
     
    ；B装置中试剂是
     
    ．
    （4）【结果分析】
    实验完成后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为42.0g．将固体加入到水中产生有刺激气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．C装置中收集的单质气体体积为2240mL（标准状况）．写出玻璃管中发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属的回收和资源的合理开发和利用
    地球上的金属矿物资源是有限的，我们必须合理开发和利用这些矿物资源，有效地使用金属产品、材料．主要途径有：
     
    ，
     
    ，
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫（除SO2）可获得副产品石膏
    B、金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法
    C、若在水里贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间
    D、常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
    A、H2A是一种二元弱酸
    B、常温下，H2A=H++HA-的电离平衡常数Ka1=0.01
    C、将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5
    D、在量热计中，用20.0mL0.10mol/LnaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、沙子的主要成分是SiO2，可以用来制作电脑芯片
    B、Na失火不能用CO2灭火，Mg失火也不能用CO2灭火
    C、世博会中国馆“东方之冠”适用的钢筋混凝土属于有机化合物
    D、硬铝、钢铁、青铜、金都属于合金

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