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    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等．下列说法错 误的是（　　）
    A、Z的氧化物与W的氧化物的化学键类型相同
    B、X、Z的氧化物都能溶于氢氧化钠和稀硫酸溶液中
    C、最高价氧化物对应水化物稀溶液的氧化性：W＜Z
    D、Y原子的半径比W原子的半径大
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知Z处于第二周期，X、Y、W处于第三周期，其中X所处的周期序数与族序数相等，则X为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为S，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
    解答： 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知Z处于第二周期，X、Y、W处于第三周期，其中X所处的周期序数与族序数相等，则X为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为S，
    A．Z为N、W为S，二者形成的氧化物都是共价键化合物，所含化学键类型相同，故A正确；
    B．氧化铝属于两性氢氧化物，溶于氢氧化钠溶液与硫酸，氮的氧化物不能溶于硫酸，部分氮的氧化物可以溶于氢氧化钠溶液，如五氧化二氮，有的不能溶于氢氧化钠溶液，如NO，故B错误；
    C．稀硝酸是强氧化性酸，而稀硫酸没有强氧化性，故C正确；
    D．同周期自左而右原子半径减小，故Y原子的半径比W原子的半径大，故D正确，
    故选B．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素化合物性质的掌握．
    练习册系列答案
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    20℃时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol?L-1，其电离方程式为H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，若要使该溶液c（H+）及c（S2-）都减少，可采取的措施是（　　）
    A、加入适量的水
    B、加入适量的NaOH固体
    C、通入适量的SO2
    D、加入适量的CuSO4固体

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    下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（　　）
    A、该元素的原子最外层上有6个电子
    B、该元素最高价氧化物的化学式为XO3
    C、该元素是非金属元素
    D、该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数为16的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则下列说法错误的是（　　）
    A、A元素的最高价氧化物为P2O5
    B、C元素原子核外有17个电子
    C、B元素的原子序数为8
    D、D元素的原子序为为24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．在上述反应的平衡体系中，I3-的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的正反应为放热反应
    B、A状态与C状态的化学反应速率比较为v（A）＞v（C）
    C、在T1、D点状态时，v正＜v逆
    D、由I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）推知，欲配制浓度较大的氯水，将氯气通入氯化钾溶液即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，在一体积不变的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A、单位时间内消耗n mol O2的同时生成2n mol SO3
    B、容器中的总压强不随时间的变化而改变
    C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2：1：2
    D、混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A、1mol任何物质所含的分子数均为NA个
    B、标准状况下22.4L的SO3中含有NA个分子
    C、1mol Cl2溶于足量水中一定转移NA个电子
    D、18g 18O2和18O3中一共含有NA个18O原子

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    为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．在一定体积的密闭容器中，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
       t℃  700  800 830     1000  1200
       K  1.67  1.11 1.0    0.59  0.38
    回答下列问题：
    （1）该反应化学平衡常数的表达式：K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）一定温度下，能说明该反应达平衡状态的是
     
    ．
    A．容器中压强不变
    B．化学平衡常数K不变
    C．混合气体的密度不变
    D．c（CO）=c（CO2）
    E．混合气体中c（CO）不变
    F．单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
    （4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），试判此时的温度为
     
    ．
    （5）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1
    写出CO和H2O（l）作用生成CO2和H2的热化学方程式
     
    ．
    （6）转化生成的H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是
     
    ．

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