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    5．下表是元素周期表短周期的一部分，表中数字分别代表一种元素．

    （1）以上10种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号，下同）．
    （2）比较②和③两元素，非金属性较强的是N，可以验证该结论的是C（填字母）
    A．气态氢化物的挥发性和稳定性
    B．含氧酸的酸性 
    C．单质与氢气化合的难易程度
    D．两单质在自然界的存在形式
    （3）上述元素的单质中硬度最大的是金刚石．（填名称）
    （4）“神舟”系列载人飞船内的一种化合物可以吸收航天员呼出的二氧化碳，同时能提供氧气，3.9g该化合物中所含的离子总数为9.03×1022，若在运送飞船的火箭推进器中分别盛有由①和④、③和①组成的两种液态化合物，其分子均为18电子微粒，当它们混合时即产生③的单质以及由①、④组成的另一种化合物，则该反应的化学方程式为2H2O2+N2H4=N2+4H2O．

    分析 由元素在周期表中的相对位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl．
    （1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
    （2）同周期自左而右元素非金属性减弱；可以根据最高价含氧酸的酸性、单质与氢气反应难易程度等进行判断；
    （3）原子晶体的硬度最大，而金刚石与晶体硅均为原子晶体，原子半径越小，化学键越稳定，硬度越大；
    （4））“神舟”系列载人飞船内的一种化合物可以吸收航天员呼出的二氧化碳，同时能提供氧气，该化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成；
    由①和④、③和①组成的两种液态化合物，其分子均为18电子微粒，则分别为H2O2、N2H4，它们混合时即产生③的单质以及由①、④组成的另一种化合物，则反应生成氮气与水．

    解答 解：由元素在周期表中的相对位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl．
    （1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中Na的原子半径最大，
    故答案为：Na；
    （2）同周期自左而右元素非金属性减弱，故非金属性C＜N；
    A．气态氢化物的挥发性属于物理性质，不能比较元素非金属性，故A错误；
    B．应比较最高价含氧酸的酸性判断元素非金属性强弱，故B错误；
    C．可以根据单质与氢气化合的难易程度判断非金属性强弱，故C正确；
    D．两单质在自然界的存在形式不能判断元素非金属性强弱，故D错误，
    故答案为：N；C；
    （3）原子晶体的硬度最大，而金刚石与晶体硅均为原子晶体，C原子半径小于Si原子半径，故金刚石中化学键更稳定，故金刚石硬度最大，
    故答案为：金刚石；
    （4））“神舟”系列载人飞船内的一种化合物可以吸收航天员呼出的二氧化碳，同时能提供氧气，该化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，3.9g过氧化钠物质的量为$\frac{3.9}{78g/mol}$=0.05mol，所含的离子总数为0.05mol×3×6.02×1023mol-1=9.03×1022；
    由①和④、③和①组成的两种液态化合物，其分子均为18电子微粒，则分别为H2O2、N2H4，它们混合时即产生③的单质以及由①、④组成的另一种化合物，则反应生成氮气与水，反应方程式为：2H2O2+N2H4=N2+4H2O，
    故答案为：9.03×1022；2H2O2+N2H4=N2+4H2O．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，注意对元素周期表的掌握，侧重考查学生对基础知识的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A；该分离方法的名称为蒸馏．
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该实验中可选择四氯化碳或苯作萃取剂，静置后的现象是溶液分层，上层为无色，下层为紫色；
    （3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是将分液漏斗上端的玻璃塞打开．
    （4）装置C中有一明显错误是漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁
    （5）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
    海水$→_{分离}^{晒盐}$粗盐$\stackrel{精制}{→}$食盐水→氯化钠晶体
    粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是ad（填选项字母）．
    a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）
    A．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe
    B．反应后溶液中c（NO3-）=0.85 mol/L
    C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
    D．1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）标况下，4.48L CO2中含有0.4mol 氧原子，含有3.01×1023个CO2分子的CO2的质量是22g．
    （2）欲配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为14.3g．若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．蒸发时垫石棉网可以防止蒸发皿因受热不均匀炸裂
    B．酒精灯熄灭点火时可用打火机，熄灭时可轻轻吹灭
    C．试管内壁附着的沉淀物一般用盐酸洗涤
    D．过滤后洗涤一般2～3次，所加蒸馏水不宜过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取（NH4）2SO4，其流程如图K26-3所示，已知CaSO4的Ksp=2.4×10-4，请回答有关问题：

    （1）向甲中通入过量CO2否（填“是”或“否”）有利于CaCO3和（NH4）2SO4的生成，原因是CO32-转化为HCO3-，CO32-浓度减小，不利于CaSO4转化为CaCO3．
    （2）直接蒸干滤液得到的（NH4）2SO4主要含有的杂质是（NH4）2CO3（填含量最多的一种）．
    （3）生成1mol （NH4）2SO4消耗的氨气b
    a．等于2mol　b．大于2mol　c．无法确定
    （4）写出上述流程中可以循环利用的一种物质CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀毒．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图1：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
    ②Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-20；Ksp（PbS）=2.4×10-28
    （1）吸收塔内发生反应的离子方程式为2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O．
    （2）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是edcf（填写序号）．
    a．蒸馏  b．灼烧  c．过滤  d．冷却结晶  e．加热蒸发  f．洗涤干燥
    （3）自来水厂也可用ClO2消毒杀菌，处理后的水中要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液进行滴定，发生2S2O32-+I2═S4O62-+2I-反应．
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示；请回答：
    ①操作Ⅱ滴定终点的现象是溶液蓝色刚好褪去，且保持30秒不变色．
    ②在操作Ⅱ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液8ml，则水样中ClO2的浓度为0.54mg/L．
    （4）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．
    下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
    弱酸HClO2HFHCNH2S
    Ka/mol•L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）（用化学式表示）；体积相等，物质的浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者”“相等”或“后者大”）．
    ②Na2S是常用的沉淀剂，某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时，此时体系中的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．食盐、稀醋酸和蔗糖都是电解质
    B．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
    C．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
    D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．反应A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填增大，减小或不变）
    （1）升温增大．
    （2）增大压强增大．
    （3）增大容器容积减小．
    （4）加正催化剂增大．
    （5）加入B不变．

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