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    金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )

    A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

    C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

    D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．美国加州爱德华空军基地的空军研究室，研究高能材料的化学家宣布合成并表征了一种含有N5+离子的盐类，该阳离子可看作是100多年来第三次可分离获得的全氮物种，下列有关N5+离子的叙述不正确的是（　　）
    A．它是一种阳离子B．该离子所含质子总数比电子总数多
    C．一个N5+离子中有36个质子D．N5+离子中含有34个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．元素及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
    （1）CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；
    （2）某硫酸厂在进行黄铁矿成分（主要成分FeS2）测定时，取0.10g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再用0.02mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，则样品中FeS2的质量分数是90.00%．（假设杂质不参加反应）
    （3）王水是浓硝酸与浓盐酸的混合溶液，可以溶解金、铂等金属，金溶于王水时产生H[AuCl4]和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的化学方程式Au+NO3-+4H++4Cl-=[AuCl4]-+NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Cu与稀H2SO4溶液不反应，加入下列物质仍不能反应的是( )

    A．加H2O2 B．加NaNO3固体 C．加Fe2O3 D．加NaCl固体

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

    (1)工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

    ①在阳极区发生的反应包括 和H++HCO3-H2O+CO2↑。

    ②简述CO32-在阴极区再生的原理 。

    (2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：

    H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol－1

    CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol－1

    ①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

    ②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。

    A B C D

    (3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

    、

    ①该电池外电路电子的流动方向为 (填写“从A到B”或“从B到A”)。

    ②A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知NaOH+Al(OH)3→NaAlO2。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )

    A．CO2+2OH?→CO32?+H2O B．Al2O3+2OH?→2 AlO2 ? +H2O

    C．2 Al+2OH?+2H2O→2 AlO2 ?+3 H2↑ D．Al3++4 OH?→AlO2? +2H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是( )

    A．中子数为10的氧原子：188O

    B．Mg2+的结构示意图：

    C．硫化钠的电子式：

    D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1．

    （1）①Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
    ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为c（填代号）．
    a．氢氧化钠溶液  b．硫酸溶液    c．氨水  d．二氧化碳
    ③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤．
    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置（图2）为B（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（　　）
    物质XYZ
    初始浓度/mol•L-10.10.20
    平衡浓度/mol•L-10.050.050.1
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B．改变温度可以改变此反应的平衡常数
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600

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