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    Na2Cr2O7的水溶液中存在下列平衡：，．已知Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度曲线如下图所示，可采用以下方法将Na2Cr2O7中混有的Na2SO4除去：①趁热过滤  ②用降温法析出晶体，分离出Na2Cr2O7  ③加适量水将含有少量杂质的Na2Cr2O7溶解成饱和溶液  ④加热至100℃以上蒸发浓缩  ⑤加稀H2SO4酸化。
    （1）实现上述目的的操作步骤的正确顺序是___（填序号）。
    （2）用稀H2SO4酸化的目的是_______。
    （3）趁热过滤的目的是____________。


    （1） ③⑤④①②；

    （2）增大c(H+)，使平衡向逆反应方向移动，防止生成Na2CrO4；

    ⑶ 因Na2SO4的溶解度随温度升高而减小，所以趁热过滤能更好地除去Na2SO4。


    【试题分析】
    根据题设平衡反应可知，要析出Na2Cr2O7，需增加H+浓度，使平衡左移；根据溶解度曲线，要分离Na2Cr2O7和Na2SO4，需将溶液加热至100℃以上，再蒸发浓缩并趁热过滤。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?朝阳区二模）重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备的流程如下：

    请回答：
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是
    +2
    +2
    价．
    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O?SiO2，则Fe（CrO2）2可写成
    FeO?Cr2O3
    FeO?Cr2O3
    ．
    （3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：
    4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
    为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是
    粉碎矿石、升高温度
    粉碎矿石、升高温度
    ．
    （4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
    2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；      
    3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是
    少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物
    少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物
    ．
    ②混合溶液乙中溶质的化学式是
    Na2Cr2O7和Na2SO4
    Na2Cr2O7和Na2SO4
    ．
    （5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-必须除去．
    工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的废水，如图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）．通电后，Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去．
    a电极的电极反应式是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，b电极附近反应的离子方程式是
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?茂名一模）电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质．

    已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质
    （1）水浸后的溶液呈
    碱
    碱
    性（“酸”、“碱”、“中”）

    （2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式
    4
    4
    Cr（OH）3+
    4
    4
    Na2CO3+
    3O2
    3O2
    =
    4
    4
    Na2CrO4+
    4
    4
    CO2+
    6H2O
    6H2O

    （3）滤渣II的主要成分有Zn（OH）2、
    Al（OH）3
    Al（OH）3

    （4）“系列操作”中为：继续加入H2SO4，
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是
    促进平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7
    促进平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7
    ．
    已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：2C
    rO
    2-
    4
    +2H+=C
    r2O
    2-
    7
    +H2O
    ②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
               温度
    化学式    		 20℃ 60℃ 100℃
    Na2SO4 19.5 45.3 42.5
    Na2Cr2O7 183 269 415
    Na2CrO4 84 115 126
    （5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式
    CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O
    CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：潮州市2008年高考第二次模拟测试、化学试题 题型：058

    工业上生产红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)的原料为铬铁矿(可视为FeO·Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2)．某研究性学习小组模拟工业生产红矾的原理制备红矾，并以红矾为原料制备少量的重铬酸钾(K2Cr2O7)．实验流程为：

    已知焙烧时Al2O3、SiO2发生反应：

    SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑　　Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

    焙烧时铬铁矿发生反应：

    4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    (1)步骤①应将反应物装在________(填仪器名称)中焙烧；步骤④需要用到的玻璃仪器________________．

    (2)步骤③用硫酸将溶液的pH调至7～8，目的是________________；并写出有关的离子方程式________________．

    (3)滤液加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为________________．

    (4)将红矾钠与KCl固体1∶2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体．②③④的实验操作方法分别是________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2Cr2O7的水溶液存在下列平衡：

    Cr2O+H2O2HCrO       HCrOH++CrO

    已知Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度曲线如下图所示。为把含有少量Na2SO4的Na2Cr2O7晶体提纯，可采取以下方法：①趁热过滤；②用降温法结晶分离出Na2Cr2O7；③加适量水将含有少量杂质的Na2Cr2O7溶解成饱和溶液；④加热至100 ℃以上蒸发收缩；⑤加稀H2SO4酸化。

    （1）操作步骤的正确顺序是（填序号）____________________________。

    （2）用稀H2SO4酸化的目的是__________________________________________。

    （3）趁热过滤的目的是__________________________________________。

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