金属元素A1mol单质跟足量盐酸反应能生成3gH2.这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子.故A的元素符号为 .与左.右相邻元素比较.其原子半径比大.金属性比弱,A的氧化物化学式为 .它是性氧化物.在原子核外电子层数与A原子相同的元素中.原子半径最大的元素是 .该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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金属元素A1mol单质跟足量盐酸反应能生成3gH₂，这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A的元素符号为，与左、右相邻元素比较，其原子半径比大，金属性比弱；A的氧化物化学式为，它是性氧化物，在原子核外电子层数与A原子相同的元素中，原子半径最大的元素是，该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为。

Al,Si,Mg,Al₂O₃，两，Na,2NaOH+Al₂O₃＝2NaAlO₂+H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（　　）

A．Z一定是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．Y一定是非金属性很强的元素

D．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（　　）

		X
	Y
Z

A．Z一定是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

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科目：高中化学 来源： 题型：

[物质结构与性质]有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）A的名称是

钠

，A原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s¹

；B位于周期表中第

三

周期

ⅡA

族；C的原子结构示意图是

．
（2）E的单质颜色是

紫黑色

．
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是

．
（4）G的单质与水反应的化学方程式是

2F₂+2H₂O═4HF+O₂

．
（5）F的元素符号是

．
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是

NaOH

，酸性最强的化学式是

HBrO₄

，气态氢化物最稳定的化学式是

．
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
A

+O2

+H2O

D
（1）若A、D的水溶液均能使蓝色石蕊试纸变红，则A

H₂S

（填写化学式），D 的浓溶液加热时与铜反应方程式是

Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂+H₂O

Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂+H₂O

．
（2）若A的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色石蕊试纸变红，则A为

NH₃

．写出A→B转化的化学方程式：

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

．
（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是

Na₂O

，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．A跟水发生反应的化学方程式为

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．

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