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    有一种原电池，它的一个电极材料是NiO2（在碱中NiO2氧化性比O2更强），还原产物是+2价镍的化合物，另一个电极是铁，电解质溶液是21%的KOH溶液，下列对电池的叙述和有关反应正确的是（   ）
    A．此电池必须密封，防止空气进入
    B．铁是负极，放电时，铁失去电子形成能自由移动的Fe2+，负极反应是FeFe2++2e-
    C．放电时，正极反应是NiO2+2e-====Ni2++2O2-
    D．放电时总反应为Fe+NiO2+2H2O====Fe(OH)2+Ni(OH)2
    AD
    因电池的电解质是KOH溶液，应防止与空气接触，否则KOH会与空气中的CO2发生反应生成K2CO3，故A项正确，书写电池电极反应式时也要遵循离子反应的书写原则，能溶于水的强电解质才能写成离子。此外还要注意电解质溶液的酸碱性。在酸性溶液中，可能发生消耗H+或产生H+的反应，不可能发生消耗OH-或生成OH-的反应。在碱溶液中，一般可能发生消耗OH-或生成OH-的反应，不发生消耗H+或生成弱碱金属离子的反应，因而B、C两项是错误的。在KOH溶液中，负极反应的产物是Fe(OH)2，Fe+2OH-Fe(OH)2+2e-，正极反应为：NiO2+2H2O+2e-Ni(OH)2+2OH-，故D项是正确的。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是               ；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是           g。
    （2）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的稀硫酸），电池总反应为：Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O。该电池工作时，正极发生的电极反应式为：          。此时，正极周围海水的pH：     （填：增大、减小或不变）
    （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
    ①Al（OH）3＋H2O Al（OH）4－+ H+    ②NH3+H2ONH4+  + OH－
    （A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式                      。
    （B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅蓄电池作电源时，正极材料是PbO2，负极材料是Pb，内充稀硫酸，两极总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，当电压由2．0 V下降到1．85 V,应停止使用，进行充电，则阴极的电极反应式为(   )
    A．PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O
    B．Pb-2e-Pb2+
    C．PbSO4+2e-Pb+SO
    D．PbSO4+2H+-2e-PbO2+4H++SO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24 L气体(标准状况）时，稀H2SO4刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌___________g，共有___________mol电子通过导线，原H2SO4溶液的浓度是________mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH4+10OH--8e-====+7H2O;通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-====8OH-，下列叙述正确的是（   ）
    A．通入甲烷的电极为正极
    B．正极发生氧化反应
    C．该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾
    D．燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    错误的是
    A．电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+
    B．电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2O
    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．锌锰干电池中，锌电极是正极
    B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
    C．锡青铜（铜锡合金）文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
    B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某研究小组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。 关于该装置的叙述正确的是(      )
    A．该装置为电解池，通入O2的电极是阳极
    B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-
    C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动
    D．在标准状况下，若通人SO2速率为2.24 L·min-1，则通入O2速率应为1.12 L·min-1

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