Question

有一种原电池，它的一个电极材料是NiO₂（在碱中NiO₂氧化性比O₂更强），还原产物是+2价镍的化合物，另一个电极是铁，电解质溶液是21%的KOH溶液，下列对电池的叙述和有关反应正确的是（   ）

A．此电池必须密封，防止空气进入

B．铁是负极，放电时，铁失去电子形成能自由移动的Fe2+，负极反应是FeFe2++2e-

C．放电时，正极反应是NiO2+2e-====Ni2++2O2-

D．放电时总反应为Fe+NiO2+2H2O====Fe(OH)2+Ni(OH)2

Answer 1

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因电池的电解质是KOH溶液，应防止与空气接触，否则KOH会与空气中的CO₂发生反应生成K₂CO₃，故A项正确，书写电池电极反应式时也要遵循离子反应的书写原则，能溶于水的强电解质才能写成离子。此外还要注意电解质溶液的酸碱性。在酸性溶液中，可能发生消耗H⁺或产生H⁺的反应，不可能发生消耗OH^-或生成OH^-的反应。在碱溶液中，一般可能发生消耗OH^-或生成OH^-的反应，不发生消耗H⁺或生成弱碱金属离子的反应，因而B、C两项是错误的。在KOH溶液中，负极反应的产物是Fe(OH)₂，Fe+2OH^-Fe(OH)₂+2e^-，正极反应为：NiO₂+2H₂O+2e^-Ni(OH)₂+2OH^-，故D项是正确的。