【题目】下图A、B是等体积容器,K是开关,活塞可以左右移动。在一定温度下,关闭K,向A中通入一定量的NO2。发生:2NO2(g)N2O4(g);△H<0。则以下说法不正确的是
A. 保持活塞位置不变,打开K,体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B. 打开K一会,再关闭它,向右推动活塞,最后A容器的气体颜色比B的浅
C. 保持活塞位置不变,打开K一会,再关闭它,把A容器加热,A中气体颜色比B中深
D. 打开K一会,再关闭它,向B中通入氩气,B中气体颜色不变
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【题目】已知一定温度下,X(g)+2Y(g) mZ(g);ΔH =-akJ/mol(a>0)现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度下,向密闭容器甲中通入1molX和2molY,达平衡状态时,放出热量bkJ;向密闭容器乙中通入2molX和4molY,达平衡状态时,放出热量ckJ,且2b < c,则下列各值关系正确的是
A. a = b B. 2a < c C. m > 3 D. m < 3
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【题目】短周期主族元素X和Y形成能够离子化合物XY2。且该离子化合物中阴、阳离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是( )
A.离子半径:X2+<Y-
B.原子序数:X<Y
C.该化合物中只存在离子键
D.原子最外层电子数X<Y
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【题目】A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既有分子晶体又有原子晶体,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G多10。
请回答下列问题:
(1)基态G原子的核外电子排布式是___________,M在元素周期表中的位置是_______,元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________________(用元素符号表示)。
(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为__________________________;化合物ABD的结构式为____________,其中B原子的杂化方式为____。
(3)G、M的晶体晶胞结构如图所示,这两种晶胞中原子的配位数之比为___________。若晶体M密度为8.9g·cm-3,则M的晶胞边长是____________________cm(不必计算出结果)。
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【题目】AG均分别代表一种物质,结合如图所示的转化关系(框图中的部分产物已略去),回答下列问题:
已知:I.天然有机高分子化合物A,是一种遇到碘水能变蓝的多糖;
Ⅱ. H为丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH),G有香味。
(1)①C→E的反应类型为_________。
②与出D→C的化学反应方程式:_________。
③写出F与H以物质的量3:1浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式:_____。
(2)人在剧列运动后腿和胳膊会感到酸胀或疼痛,原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3(乳酸)。某研究小组为了研究乳酸(无色液体,与水混溶)的性质,做了如下实验:
①取90g乳酸饱和NaHCO3溶液反应,测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下);
②另取90g乳酚与过量的金属钠反应,测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下)。
由以上实验推知乳酸分子含有的官能团名称________;试写出所有符合上述条件有机物的同分异构体的结构简式________。
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【题目】一定条件下,发生反应A(g)+B(g)C(g) ΔH<0,达到平衡后根据下列图象判断:
(1)表示升高温度,达到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”,下同),新平衡中C的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
(2)表示降低压强,达到新平衡的是________,A的转化率________。
(3)表示减少C的量,达到新平衡的是______________。
(4)表示增加A的量,达到新平衡的是___________,此时B的转化率__________,A的转化率___________。
(5)表示使用催化剂,达到新平衡的是________________,C的质量分数________________。
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【题目】一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物,发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,测得反应的相关数据如下表:
容器甲 | 容器乙 | 容器丙 | |
反应温度/℃ | 400 | 400 | 500 |
反应物投入量 | 1molN2,3molH2 | 4molNH3 | 1molN2,3molH2 |
平衡时v(正)(H2)/mol/(Ls) | v1 | v2 | v3 |
平衡时c(NH3)/(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
平衡时总压强P/Pa | P1 | P2 | P3 |
物质的平衡转化率a | a1(N2) | a2(NH3) | a3(N2) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列关系正确的是
A. v1<v2,c1<2c2 B. c2>2c3,a2(NH3)+a3(N2)<1
C. K1>K3, P2>2P3 D. v1<v3,a1(N2)<a3(N2)
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【题目】我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。
①东晋《抱扑子》中记载:“以曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。
②战国《周礼》中记载;“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳,主要成分是碳酸钙)。将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。
③元代《庚道集》中记载:“点铜戍银”(即单质铜与砷融合形成银白色的物质)
请运用你学过的化学知识回答下列问题;
(1)在①~③中,发生了化学变化的是___(填编号)其中发生分解反应的化学方程式为___。
(2)①中发生变化的化学方程式为____。
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【题目】下图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。
请回答下列问题:
(1)若实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳。
①所选仪器的连接顺序为______________________________(填写仪器序号字母)。
②生成二氧化碳的化学方程式为:____________________________。
(2)现有一混合气体,其主要成分为CO,含有少量水蒸气,还可能含有少量HCl气体。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验:①检验HCl气体是否存在,并除去HCl气体②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样(其中的杂质不发生变化)③检验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质。试用如图所示的仪器组装一套实验装置,完成上述实验任务。
①实验进行时,若要气体从左向右流动,则这几种仪器组件的连接顺序应是(填写仪器装置):_________。
②判定HCl气体是否存在的根据是___________________。
③若反应进行完全后,若仪器E中物质增重a g,则仪器D中的试样质量减少____g。
④若原混合气体中混有二氧化碳,反应进行完全后,若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度,测算结果将____(填“偏小”“偏大”“不受影响”之一)。
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