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    16．已知反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
    B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间且提高A2的转化率
    C．达到平衡后，同时升高温度和增大压强，有可能该平衡不发生移动
    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动

    分析 A．升高温度正逆反应速率都增大；
    B．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动；
    C．该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动；
    D．升高温度平衡正向移动，减小压强平衡逆向移动．

    解答 解：A．升高温度增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，故A错误；
    B．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以降低A2的转化率，故B错误；
    C．该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，所以同时升高温度和增大压强，有可能该平衡不发生移动，故C正确；
    D．升高温度平衡正向移动，减小压强平衡逆向移动，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡影响因素和化学反应速率影响元素，为高频考点，明确影响原理是解本题关键，结合反应特点分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．三乙酸甘油酯是一种优良的溶剂、定香剂和增塑剂．实验室制备三乙酸甘油酯的反应原理、实验装置及相关数据如下：3CH3COOH+$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+3H2O
    物质相对
    分子质量    		密度/g•cm-3沸点/℃水中
    溶解性
    甘油921.2636290
    （分解）    		溶
    乙酸601.0492118溶
    三乙酸甘油酯2181.1596258不溶
    实验步骤：
    步骤1．在500mL反应器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，开动搅拌器，慢慢从插温度计口加入3mL浓硫酸后，缓缓加热并回流1h，停止加热．
    步骤2．用5%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤，最后加入无水氯化钙．
    步骤3．先进行常压蒸馏收集75～85℃馏分．
    步骤4．将常压馏分再进行减压蒸馏，收集128～131℃/933Pa馏分，最终得产品176g．
    （1）步骤1先开搅拌器后加浓硫酸的目的是防止局部浓硫酸浓度过大，造成有机物脱水炭化；冰醋酸过量的目的是有利于向酯化方向移动，提高甘油的转化率
    （2）用5%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是除去产品的硫酸、乙酸；加无水氯化钙的目的是除去有机物中的水份
    （3）最后用减压蒸馏而不用常压蒸馏其原因是防止常压蒸馏温度过高导致产品分解
    （4）本次实验产率为80.7%．

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    7．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应说法不正确的是（　　）
    A．Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂
    B．O2是氧化产物
    C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    D．2molFeSO4发生反应时，共有12mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某温度下，纯水中的c（H +）=2.0×10-6mol/L，则此时pH=3的硫酸溶液中，c（OH -）=4×10-9mol/L，水电离的H+的物质的量浓度是4×10-9mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
    ①4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O    
    ②KClO3+6HCl（浓）═3Cl2↑+KCl+3H2O
    （1）用双线桥法表示反应②中的电子转移情况：．
    （2）若反应②中生成标准状况下6.72L的Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是0.5mol．
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    1．工业上合成氨的化学反应：
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