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【题目】下列说法错误的是

A. 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

B. 钾的金属性强,所以钾与水的反应比钠的反应强烈

C. 2 mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3

D. 面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大,与空气接触遇明火极易发生爆炸

【答案】C

【解析】本题考查化学反应速率的影响因素。

A.根据温度对化学反应速率的影响;B.根据决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质;C.根据可逆反应存在一定的限度;D.面粉厂的空气中含有可燃性的粉,空间有限,遇明火容易引起爆炸。

温度降低,化学反应速率减慢,所以食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率,A正确;因钾的活泼性强于钠,所以钾与水的反应比钠的反应剧烈,B正确;因SO2与O2反应生成SO3可逆反应,不可能进行到底,存在一定的限度,C错误;因面粉厂的空气中含有可燃性的粉,空间有限,遇明火容易引起爆炸,D正确。

故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B.100 mL 1 mol·L1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA

C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.100 mL 10.0 mol·L1浓盐酸与足量MnO2共热反应,生成Cl2分子的数目为0.25NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用惰性电极电解浓度均为0.1mol/L的下列溶液。电解一段时间后停止通电并搅拌混匀,电解前后溶液pH保持不变的是

A.KCl溶液B.NaHSO4溶液C.AgNO3溶液D.Na2SO4溶液

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【题目】2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸,造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为:13153I和13755Cs,下列关于13153I和13755Cs的说法不正确的是

A. 13153I位于第五周期第ⅦA族 B. 13755Cs的质量数为137

C. 13153I原子中中子数与核外电子数之差为25 D. 13755Cs的失电子能力比钾的弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】部分弱酸的电力平衡常数如下表所示:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

K=1.77×10-4

K=4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列选项正确的是(  )。

A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na)-c(HCOO-) < c(K)-c(CN-)

D. c(NH4) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+40H-+4e-=4H20 02+2H20+4e--=40H-,据此作出判断,下列说法中错误的是 ( )

A. H2在负极发生氧化反应

B. 供电时的总反应为:2H2十02=2H20

C. 燃料电池的能量转化率可达100%

D. 产物为无污染的水,属于环境友好电池

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y同主族,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,X的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是( )

A. 简单氢化物的稳定性:Y>Z B. 简单离子的半径:Z>Y>X>W

C. X与其他三种元素均能形成离子化合物 D. Y的氧化物对应的水化物均为强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在学习中经常应用类推法。下列表格左边正确,类推法应用于右边也正确的是( )

A

FeCl2溶液中滴入氯水:2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 + 2Cl

FeCl2溶液中滴入碘水:2Fe2 + I2 = 2Fe3+2I

B

向澄清石灰水中通入少量CO2 气体:Ca2+2OH +CO2 = CaCO3↓+ H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 气体:Ca2+2OH +SO2 = CaSO3↓+H2O

C

Na2CO3溶液中滴入稀HNO3:CO32- + 2H = CO2↑+ H2O

Na2SO3溶液中滴入稀HNO3:SO32-+2H = SO2↑+H2O

D

CO2通入漂白粉溶液中:CO2+ Ca2+2ClO+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

SO2通入漂白粉溶液中:SO2 +Ca2+2ClO+H2O=CaSO3↓+2HClO

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E、F、G、W是原子序数依次增大的8种元素,A元素原子的2p原子轨道上有 2个未成对的电子,B元素在同周期中原子半径最大,与A可形成原子个数比为1 : 1和2 : 1的两种化合物,C单质是一种常见的半导体材料,F有 9个原子轨道,G的单质是一种常见金属,W能形成红色(或砖红色)的W2A和黑色的WA两种氧化物。

(1)A元素在元素周期表中的位置是__________

(2)G3+比G2+稳定,原因是__________________________,G位于元素周期表的_____________________区。

(3)晶体BF的熔点低于MgO晶体的熔点,原因是____

(4)D、E、F三者电负性从大到小的顺序是__________(用元素符号及“ > ”表示)。

(5)写出W+基态时的价电子排布式:________________________

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