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    A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－

    离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是

    A．它们的原子序数A＞B＞C              B．它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋

    C．它们的原子半径C＞B＞A             D．  它们的最外层电子数C＞A＞B


    C

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。

    （2）QX的电子式为___________；QX与水反应放出气体的化学方程式为____________。

    （3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为 和 。

    （4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

    ①其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式__________________；

    ②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式 __。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）Ⅰ、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示。

    X

    Y

    Z

    25℃，0．1 mol·L－1M溶液（M为Y的最高价氧化物的水化物）的pH为13。

    （1）Y的离子结构示意图为 。

    （2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是 （填化学式）。

    （3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是 （用离子方程式表示）。

    （4）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为 。

    （5）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A－为酸根）溶液反应的化学方程式为 。（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Kal =4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的电离常数Ka=1．1×10－10）

    Ⅱ、碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。

    已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    平衡常数

    9.94

    9

    请回答下列问题：

    （6）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。

    （7）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。

    （8）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。

    （9）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni (s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。

    利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 （填字母编号）。

    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

    B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小

    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低

    D．当4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是

    A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2CO3 D．NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对下列化学用语的理解和描述不正确的是

    A．原子结构示意图可以表示12C原子的，也可以表示14C原子的。

    B．比例模型  可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子。

    C．结构示意图为的阳离子都不能破坏水的电离平衡。

    D．电子式  可以表示羟基，不可以表示氢氧根离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中，溶液变成

    红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是

    A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化。

    B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+。

    C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原。

    D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图像的一组是      

    X

    Y

    A

    AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

    NaOH

    B

    Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

    Ba(OH)2

    C

    NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

    NaOH

    D

    NaAlO2、氨水、NaOH

    H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

    A. 将压强减小至原来的一半             B. 将反应温度升高

    C. 添加催化剂                         D. 增大水蒸气的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是

    A．溶液中钙离子数目减小　　　　　　　　　B．溶液中钙离子浓度减少　　

    C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　D．pH减小

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