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    下列物质中属于高分子化合物的是（　　）
    ①蛋白质　②植物油　③纤维素　④淀粉　⑤葡萄糖　⑥脂肪　⑦氨基酸．
    A、①②③B、②⑤⑥
    C、①③④D、全部
    考点：有机高分子化合物的结构和性质
    专题：有机化合物的获得与应用
    分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．
    解答： 解：①蛋白质　③纤维素　④淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物；②植物油　　⑤葡萄糖　⑥脂肪　⑦氨基酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物．
    故选C．
    点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学配制一定浓度NaOH溶液时，出现下列情况，会使溶液物质的量浓度偏高的是（　　）
    A、观察容量瓶刻度线时仰视
    B、小烧杯，玻璃棒没有洗涤
    C、所用容量瓶中已有少量水
    D、观察容量瓶刻度线时俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关硅的叙述中，不正确的是（　　）
    A、硅是一种亲氧元素，在自然界中大多以氧化物和硅酸盐的形式存在
    B、硅在地壳中的含量居第一位
    C、利用硅的半导体性能，可以制作光电池
    D、硅晶体的结构与金刚石类似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（　　）
    A、NH4Cl
    B、NH4HSO4
    C、CH3COONH4
    D、NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在10L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）
    A、反应进行到10s时已达到了平衡状态
    B、反应开始10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol?L-1
    C、反应开始到10s时，已用去的Y占起始量的百分比为21%
    D、反应的化学方程式为：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
    B、提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
    C、防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
    D、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）
    A、Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2
    B、Fe-FeCl3-Fe（OH）2-Fe（OH）3
    C、S-SO3-H2SO4-MgSO4
    D、N2-NO-NO2-HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    棉花和羊毛都具有的特点是（　　）
    A、遇浓硝酸都显黄色
    B、灼烧后有烧焦羽毛的气味
    C、燃烧产物只有二氧化碳和水
    D、在一定条件下能发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学，“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉．请回答下列问题：
    （1）英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原子结构模型．
    ①
     
    37
    17
    CI的中子数为
     
    ，该氯原子与
     
    23
    11
    Na原子形成的化合物的摩尔质量为
     
    ，用电子式表示该化合物的形成过程
     
    ．
    ②O2-的结构示意图为
     
    ，沸点H2O
     
    H2S（填“＞”或“＜”）．
    （2）．有H、D、T三种原子，把它们之间的关系填写在空白处：
    ①在标准状况下，它们的单质密度之比为
     
    ．
    ②1mol各单质中，它们的质子数之比为
     
    ．
    ③1g各单质中，它们的质子数之比为
     
    ；1g的D2，T2中的中子数之比为
     
    ．
    ④在同温、同压下，1L各种单质气体中所含电子数之比为
     
    ．
    （3）1871年，俄国化学家门捷列夫不但发现了元素周期律，还科学地预言了一些新元素的存在，如“类铝”元素镓（元素符号：Ga）位于第四周期．
    ①镓的族序数是
     
    ，镓的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式是
     
    ．
    ②下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．
    元素代号WRXYZ
    原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.077
    主要化合价+1+1-2-3，+5+2，+4
    ⅰ：X、Y、Z三种元素的非金属性的强弱顺序为
     
    （用元素符号和“＞”表示）．
    ⅱ：W、X、Y按原子个数比为4：3：2组成一种离子化合物，化学式为
     
    ．
    ⅲ：R2X2的电子式为
     
    ，ZX2的电子式为
     
    ，R2X2与W2X反应的离子方程式为
     
    ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为
     
    g．
    （4）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖．
    ①工业合成氨反应的化学方程式
     
    ．
    ②化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的差．据表计算：
    化学键H-HN≡NH-N
    生成（或断裂）1mol化学键时放出（或吸收）的能量436kJ946kJ390kJ
    工业合成氨的反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应，1molN2充分反应时对应热量的数值为
     
    kJ．

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