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    【题目】将一定体积密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L的稀硫酸。求：

    （1）原浓硫酸的物质的量浓度；

    （2）原浓硫酸的体积。

    【答案】（1）18.4mol/l；（2）108.7mL。

    【解析】试题分析：（1）根据c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；（2）设原溶液的体积为VmL，稀释前后溶质的物质的量不变，因此有V×1.84×98%/98=1000×10－3×2，解得V=108.7mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

    （1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如下图所示：

    实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=_______________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的______________、_____________（填字母编号）。

    A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E使用催化剂

    （2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2（g） N2O4（g）。

    T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=_______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）。

    关于两容器中反应的说法正确的是

    A．两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率

    B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同

    C．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

    D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。

    （2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在___________(填仪器名称)中反复的灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过_________、___________、过滤、洗法、干燥，即可得到产品CuSO4·5H2O晶体。

    （3）将空气或氧气直接通入到钢粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：___________，Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，请写出其第1步反应的离子方程式_________________。

    （4）制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是 _____________,经收集测定生成的该气体为标况下11.2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（ ）
    A.ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物
    B.ⅤA族的N和P都能形成﹣3价的化合物
    C.ⅠA族的Na和K都能形成+1价的化合物
    D.ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变化的是

    A. 食醋除垢 B. 胆矾晶体受热由蓝色变白色

    C. 在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红 D. 液氨变成氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯， 请完成该反应的化学方程式

    ____＿C+____ KMnO4+____H2SO4→___＿CO2↑+____＿MnSO4+ ______K2SO4+____＿H2O

    （2）焦炭可用于制取水煤气，测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量。

    反应的热化学方程式为_________________。

    （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol 如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    ① 判断反应达到平衡状态的依据是___________。(填序号）

    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．混合气体的密度不变

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ②某温度下，将2molCO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应l0min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，则以H2表示的反应速率v(H2)=________。

    （4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，则负极反应式为___________________。

    （5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层淸液，如此处理多次，可使BaSO4 全部转化为BaCO3发生反应：BaSO4(s) + CO32-(aq)=BaCO3(s) +SO42-(aq)。己知某温度下该 反应的平衡常数 K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则 BaCO3的溶度积 Ksp=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中表示的能量装化关系错误的是（ ）
    A.植物光合作用：光能→生物质能
    B.原电池：电能→化学能
    C.木柴烧饭：生物质能→热能
    D.太阳能热水器：光能→热能

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