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    【题目】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与硼（5B）同主族，与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是

    A.In是第五周期第ⅢA族元素B.的中子数与电子数的差值为17

    C.原子半径：In>AlD.碱性：In(OH)3>RbOH

    【答案】D

    【解析】

    A. In与硼同主族，则为第ⅢA族元素，与铷同周期，则为第五周期元素，A正确；

    B. 11549In的中子数为66，电子数为49，则中子数与电子数的差值为17，B正确；

    C. In与Al属于同主族元素，In在Al的下方，原子半径In>Al，C正确；

    D. In与Rb为同周期元素，In在Rb的右方，金属性In<Rb，所以碱性In(OH)3<RbOH，D错误；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA﹕AB=2﹕3， OA＝AB， OA﹕AB=3﹕2，则下列分析与判断不正确的是（忽略CO2的溶解）（ ）

    A. M中只有一种溶质的有（1）和（3）

    B. M中有两种溶质的有（2）和（4）

    C. （2）图显示M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3，二者的物质的量之比为2：1

    D. （4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3，二者的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷。

    CH4的摩尔质量为_____________, 4.8 g CH4的物质的量为______________，在标准状况下的体积约为_______________，所含氢原子数为_______________。

    （2）某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测， 发现0.5 L该矿泉水中含有10.8 mg Mg2+，则Mg2+的物质的量浓度为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

    （1）装置A中烧瓶内试剂可选用__（填序号）。

    a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化钙

    （2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是__。不能在K2的导管末端连接图乙中的__装置（填序号）。

    （3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。

    ①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有__试剂和__试剂的洗气瓶。

    ②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为__。

    ③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放__溶液（填化学式），反应的离子方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是（ ）

    A. X极是电源负极，Y极是电源正极

    B. a极的电极反应式为2Cl--2e-＝Cl2

    C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

    D. Cu电极上增重6.4g时，b极产生4.48L（标准状况）气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

    A.能使酚酞变红的溶液：Na+、Al3+、SO42-、NO3-

    B.=10－12的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

    C.0.1 mol·L-1Na2SO3溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-

    D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：Mg2+、Al3+、MnO4-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

    （1）实验前如何检验装置A的气密性________________________________________；

    （2）为了实验安全，在点燃酒精灯前，在F装置出口b处必须_____________________；

    （3）装置C中盛装的液体是浓硫酸，则装置B的作用是_________________________；

    （4）U形管E右边又连接干燥管F的目的是___________。

    （5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应不仅有物质变化，同时还伴随着能量的变化，化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    （1）在25℃、101KPa下，1gCH3OH与氧气充分反应，生成二氧化碳气体和水时释放出22.68kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_____。

    （2）已知已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,当它氧化生成1g液态水时放出的热量是__________ kJ（结果保留两位小数）

    （3）已知热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

    ①现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3472.9kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为__________。

    ②1mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体共完全燃烧时放热_________ kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对高温条件下反应机理的研究一直是化学动力学的重要课题，科研工作者研究了1000K下丙酮的热分解反应并提出了如下反应历程：

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    回答下列问题：

    (1)上述历程是根据两个平行反应提出的，其中一个为CH3COCH3CH4+CH2=C=O，该反应的快慢主要由上述历程中的反应______(填序号)决定，另一个反应的化学方程式为____________________________，反应速率常数k4______k5。(填“＞”或“＜”)。

    (2)CH2=C=O(乙烯酮)可以与乙醇发生加成反应生成酯，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

    (3)一定温度下，在2L密闭容器中充入1molCH3COCH3发生上述两个平行反应，提高乙烯酮反应选择性的关键因素是___________；

    a．再充入1molCH3COCH3 b．及时分离出CH4 c．使用适宜的催化剂

    达到平衡后，测得容器中存在a molCH4和b mol CO，则CH3COCH3(g)CH4(g)+CH2=C=O(g)在该温度下的平衡常数K_____mol·L-1(用含a、b的代数式表示)。

    (4)分解产物中的CH4可用于制备氢气：

    反应I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=206.2kJ·mol-1

    反应Ⅱ：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=165.0kJ·mo1-1

    写出CO与水蒸气反应生成CO2的热化学方程式：_________________。830℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=1.2mol2·L-2，该温度下，测得密闭容器中各物质的浓度为c(CH4)=2.0mol·L-1、c(H2O)=4.0mol·L-1、c(CO2)=2.0mol·L-1、c(H)=2.0mol·L-1，则此时v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

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