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在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是(  )
分析:溶液无色,则有颜色的离子不能大量共存,pH=13溶液呈碱性,如离子之间不发生任何反应且与OH-不反应,可大量共存,以此解答该题.
解答:解:A.碱性条件下NH4+不能大量共存,故A错误;
B.溶液无色,且离子之间在碱性条件下不发生任何反应,可大量共存,故B正确;
C.Cu2+有颜色,且在碱性条件下不能大量共存,故C错误;
D.碱性条件下Al3+、C032-、Na+、Cl-不能大量共存,且与C032-发生互促水解反应,故D错误.
故选B.
点评:本题考查离子共存问题,为高考常见题型和高频考点,侧重于元素化合物知识的综合应用的考查,注意把握离子的性质和反应类型,注意题目碱性、无色的要求,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?济南一模)下列为元素周期表的一部分,表中阿拉伯数字(1、2…)是原周期表中行或列的序号.请参照元素A~I在表中的位置,回答下列问题.
 纵行  1    18
 横行
 1  A  2  13  14  15  16  17  
 2        B  C  D  E  
 3  F    G  H      I  
(1)B、C两元素中非金属性较强的是
(写出元素名称),请设计一个简单的实验证明这一结论
取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中,向其中滴加稀硝酸,观察是否有无色无味的气体产生,HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2
取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中,向其中滴加稀硝酸,观察是否有无色无味的气体产生,HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2

(2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

(3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y,该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

(4)I元素在周期表里的位置在第
周期、第
VIIA
VIIA
族.
实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程:
①写出电极C1上发生反应的电极反应式
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

②当电极上产生112mL(标准状况)元素I单质气体时(假设气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH=
13
13
.(KW=1.00×10-14

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定.实验步骤如下,回答下列问题:
(1)用分析天平准确称取该样品5.000g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液.用
碱式滴定管
碱式滴定管
量取其中20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测.
(2)用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定.滴定管在使用前应先检漏、洗涤、
用待装液润洗
用待装液润洗
、正式装液,排除气泡并调节液面.
(3)若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点,则应用
pH计
pH计
测定锥形瓶中溶液的pH,临近滴定终点时应注意
每滴一滴测一次
每滴一滴测一次

(4)滴定过程中,锥形瓶中溶液的pH变化如下
V(HCl)/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00
pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9
请绘制出上述中和滴定的曲线.
(5)下表是几种酸碱指示剂的变色范围,根据你作出的中和滴定曲线分析,上述中和滴定中可选用的指示剂是
甲基橙或酚酞
甲基橙或酚酞
,滴定终点的现象是
溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色(或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色)
溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色(或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色)
.(如有几种,可任填一种)
指示剂 变色范围
(pH)
各范围内颜色
中间
甲基橙 3.1~4.4 橙色
石蕊 5.0~8.0 紫色
酚酞 8.2~10.0 粉红
(6)样品中,NaOH的质量百分含量为
96%
96%
.若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终了没有气泡,则会造成计算值
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“无法确定”).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(16分).铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO3大量地用于电镀工业中。

(1)在下图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图 2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强,弱),图 2装置中铬电极的电极反应式            

(2)CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸, CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

 (3)存在平衡:2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O

①若平衡体系的pH=2,则溶液显           色.

②能说明第①步反应达平衡状态的是            

a.Cr2O72和CrO42的浓度相同 b.2v (Cr2O72) =v (CrO42)   c.溶液的颜色不变

(4)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31]。

①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13 mol·L1,则溶液中c(Cr3+)为____ mol·L-1

(5)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如下图所示。

从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省高三下学期第一次统练化学试卷 题型:填空题

(16分).铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO3大量地用于电镀工业中。

(1)在下图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图 2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强,弱),图 2装置中铬电极的电极反应式             

(2)CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸, CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

 (3)存在平衡:2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O

①若平衡体系的pH=2,则溶液显            色.

②能说明第①步反应达平衡状态的是            

a.Cr2O72和CrO42的浓度相同  b.2v (Cr2O72) =v (CrO42)   c.溶液的颜色不变

(4)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31]。

①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13 mol·L1,则溶液中c(Cr3+)为____ mol·L-1

(5)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如下图所示。

从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。

 

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