精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
17.如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是(  )
A.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
B.玻璃棒用作引流
C.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
D.滤纸边缘高出漏斗
E.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度.

分析 过滤遵循一贴二低三靠.一贴:过滤时,为了保证过滤速度快,而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下,滤纸应紧贴漏斗内壁,且中间不要留有气泡.
二低:如果滤纸边缘高于漏斗边缘,过滤器内的液体极有可能溢出;如果漏斗内液面高于滤纸边缘,液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下,这样都会导致过滤失败.
三靠:倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下,避免了液体飞溅;玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处,万一玻璃棒把湿的滤纸戳破,液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下,导致过滤失败,而靠在三层滤纸处则能避免这一后果;漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁,可以使滤液顺着烧杯内壁流下,避免了滤液从烧杯中溅出.总之,“一贴、二低、三靠”,都是为了保证过滤实验操作成功,据此分析解答.

解答 解:A.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁,应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁,故A错误;
B.玻璃棒用作引流,使液体顺利流下,故B正确;
C.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁,防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下,故C正确;
D.滤纸边缘应低于漏斗上边缘,故D错误;
E.玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度,可能捣破滤纸,过滤失败,故E错误;
故答案为:ADE.

点评 本题考查设计过滤实验应遵循的三个要点,既要知其然,更要知其所以然,才能一一答对,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.X元素的四个角码可表示为baXdc.若X元素为一个阴离子,其中含有基本微粒(质子、中子、电子)的总数为a+b+c,若X与X1的a相同,b不同,则X和X1的关系是同位素,若X与X1的a、b相同,c为零,d不同,则X和X1的关系是同素异形体.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.人体中缺乏某种微量元素时,会引起甲状腺肿大,该元素是(  )
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾.锰酸钾(K2MnO4)中锰元素的化合价是(  )
A.+7B.+6C.+5D.+4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(  )
选项目   的分离方法原   理
A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同
C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大
D除去乙酸中的乙醚蒸馏乙酸与乙醚的沸点相差较大
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用.
(1)二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用.CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,写出该反应的化学方程式2CeO2+H2O2+6H+=2Cr3++O2↑+4H2O ,CeO2在该反应中作氧化剂.
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价存在,+6价的Cr能引起细胞的突变.现用亚硫酸钠溶液与0.1mol K2Cr2O7反应,将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬,则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为0.3L.
(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”,工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛,该反应的化学方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl.
(4)NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得.操作步骤如下:

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质(已知溶解度FeS>CuS).请写出除去Cu2+的离子方程式FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH.加H2O2的目的是氧化Fe2+,调pH的目的是除去Fe3+
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度,利于蒸发结晶(或富集NiSO4).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.
(1)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%.
(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示.若Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法正确的是(  )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高正化合价:Z>W>X
C.氢化物溶液的pH:W>X
D.四种元素的单质中,Z单质的熔沸点最高

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.用锌和足量的盐酸反应,如果反应过程中有0.2mol电子发生转移.试计算.
(1)产生的氢气在标准状况下体积.
(2)参加反应的盐酸的物质的量.
(3)溶液增加质量.
(4)有多少摩尔锌被氧化.

查看答案和解析>>

同步练习册答案