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    下列溶液中，阴离子浓度最大的是（　　）
    A、0.5mol/L H2SO4溶液50mL
    B、0.4mol/L Al2（SO4）3溶液35mL
    C、0.8mol/L NaCl溶液70mL
    D、0.7mol/L Na2CO3溶液60ml
    考点：物质的量浓度
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据溶液中阴离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中阴离子个数，以及阴离子是否发生水解据此分析解答．
    解答： 解：A、0.5mol/L H2SO4溶液中阴离子浓度为0.5mol?L-1；
    B、0.4mol/L Al2（SO4）3溶液中阴离子浓度为1.2mol/L；
    C、0.8mol/L NaCl溶液70mL中阴离子浓度为0.8mol/L；
    D、0.7mol/L Na2CO3溶液中碳酸根离子会水解掉一部分，但是对水的电离起到促进作用，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，所以阴离子浓度略大于0.7mol/L；
    则阴离子浓度最大的为B．
    故选B．
    点评：本题考查了溶液中阴离子物质的量浓度的计算，难度不大，需要注意的是能够水解的离子．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、亮菌甲素分子式为C12H12O5
    B、亮菌甲素不能与三氯化铁溶液发生显色反应
    C、1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗3mol NaOH
    D、1mol亮菌甲素在一定条件下与H2完全反应最多能消耗6mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是（　　）
    A、能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+、NO3
    B、含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
    C、pH=7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
    D、加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将盐酸和一元碱MOH溶液等体积混合（忽略体积变化），两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号盐酸的浓度/（mol/L）MOH溶液的浓度/（mol/L）混合溶液的pH
    甲0.20.2a
    乙0.2c17
    丙0.10.15
    下列判断不正确的是（　　）
    A、甲组混合溶液中M+水解程度较丙组中大，且a＜5
    B、甲组混合溶液中：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、乙组混合溶液中：c（M+）+c（MOH）＞0.1mol/L，且c1＞0.2
    D、丙组混合溶液中：c（OH-）+c（MOH）=10-5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是（　　）
    ①Na2SO3　②NaOH　③乙酸　④镁粉　⑤裂化汽油　⑥甲苯．
    A、①②③⑤B、②④⑤⑥
    C、①②④⑤D、②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科技，社会，生产，生活等关系密切，下列说法错误的是（　　）
    A、乙烯的产量是衡量一个国家石油发展水平的标志
    B、减少燃煤的使用可以减少有毒有害气体对环境的污染
    C、将废弃塑料制品用化学方法加工成防水涂料或汽油
    D、35%--60%甲醛溶液俗称为福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A、食醋--C2H5OH
    B、金刚石--Si
    C、纯碱--Na2CO3
    D、天然气--CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（　　）
    A、CH3COONa溶液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1、欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g?cm-3）配制成浓度为0.25mol?L-1的稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④
     
    ⑤
     
    ．
    （2）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ②如果实验室有5mL、10mL、20mL、50mL的量筒，则应选
     
    mL量筒若量取浓硫酸时仰视刻度，将会使结果浓度
     
    （填“偏高”偏低”“无影响”）．
    2、欲配1mol/L NaOH溶液250ml，需称取NaOH固体
     
    g，若用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小
     
    （填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项
     
    （填字母）．
    附表：砝码规格：
    abcde
    砝码大小/g1005020105

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