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    COCl2(g)  CO(g) + Cl2(g)  ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是

     


            ①               ②          ③              ④

       A．①表示随温度升高，平衡常数的变化

       B．②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化

       C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

       D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化


    【知识点】化学平衡图像 G2 G3

    【答案解析】D  解析：A、该反应为吸热反应，温度升高平衡向正向移动，K值变大，故A错误；B、加入催化剂反应速率应瞬时增大不变，故B错误；C、恒压下通入惰性气体，V增大浓度降低，平衡向正向移动，故反应物转化率增大，故C错误；D、通入氯气平衡向逆向移动，CO体积分数降低，故D正确；

    【思路点拨】本题考查了化学平衡图像题，做题时注意横纵坐标表示。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是

       A． LiFePO4中铁元素的化合价为+2价

       B． LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素

       C.  能与稀硝酸发生氧化还原反应

       D． LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

    A．在含有大量(AlO)的溶液中：NH、Na＋、Cl＋、H＋

    B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO

    C．在pH＝12的溶液 中：NH、Na＋、SO、Cl－

    D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是一种可再生燃料。在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示。

    （1）该反应的△H         0 （填>、<或=）

    （2）300℃时，0-t1  min内 CH3OH的平均生成速率为               

    （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有_________         。（填字母）

    A．缩小容器体积         B．降低温度    

    C．升高温度             D．使用合适的催化剂    

    E．甲醇从混合体系中分离出来    

    （4）300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）

    （5）工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

    MnO2

    时间

    H2O2

    0.1 g

    0.3 g

    0.8 g

    10 mL 1.5%

    223 s

    67 s

    56 s

    10 mL 3.0%

    308 s

    109 s

    98 s

    10 mL 4.5%

    395 s

    149 s

    116 s

    请回答下列问题：

    （1）盛装双氧水的化学仪器名称是                。

    （2）如何检验该套装置的气密性                                        。

    （3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。

    （4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。

    （5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是_______________________________________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。

    （Ⅱ）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶

    液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是

    150.5J·℃-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似

    为1g·mL-1。

    （1）试求CH3COOH的中和热△H=                 。

    （2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，则请你分

    析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因               。

    （3）实验中NaOH过量的目的是                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

    A．降低体系温度             B．恒容，充入N2

    C．恒容，充入He             D．恒压，充入He

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应:A(g)+x B(g) 2 C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是:

    A.30min时降低温度，40min时升高温度

    B.30min时，向容器内再充入一定量的C，重新达到平衡时，A的体积分数不变

    C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

    D.8min前，C的平均反应速率为0.08  mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)

    A．H           B．26M3＋          C.       D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)

    A．[Ba2＋]＝[SO]＝(Ksp)

    B．[Ba2＋]·[SO]＝Ksp，[Ba2＋]>[SO]

    C．[Ba2＋]·[SO]>Ksp，[Ba2＋]＝[SO]

    D．[Ba2＋]·[SO]≠Ksp，[Ba2＋]<[SO]

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