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    四川盛产井盐，由井盐提取的食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
    （1）某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
    粗盐溶解
    加入试剂
      
    过滤
    滤液 
    适量盐酸
     
    蒸发、结晶、烘干
    纯NaCl
    提供的试剂有：a．饱和Na2CO3溶液  b．饱和K2CO3溶液  
    c．NaOH溶液 e．Ba（NO3）2溶液 d．BaCL2溶液
    ①欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    离子，所加试剂的顺序依次为（填序号）
    dca（或dac，或cda）
    dca（或dac，或cda）

    ②蒸发时所用玻璃棒的作用是
    搅拌，防止液体飞溅
    搅拌，防止液体飞溅
    ，蒸发操作即将结束，当
    溶液中有大量晶体析出
    溶液中有大量晶体析出
    时，停止加热，熄灭酒精灯．
    （2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料．右图是工业上电解饱和和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．
    ①B处出口产生的物质是
    H2
    H2
    ；G处进口的物质是
    精制的饱和食盐水
    精制的饱和食盐水
    ．电解总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    ②如果开始就将直流电源的正负极与电极接反了，通电几分钟，在电极F附近可以观察到的现象是
    溶液中产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，甚至变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀
    溶液中产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，甚至变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀
    ．
    （3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液．实验室在常温下电解饱和食盐水v1mL（密度为ρg/cm3），当收集到v2L标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量分数计算式为
    V 2
    22.4
    ×74.5
    ρV1-
    V 2
    22.4
    ×2
    ×100%
    V 2
    22.4
    ×74.5
    ρV1-
    V 2
    22.4
    ×2
    ×100%
    ．
    分析：（1）①把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；
    ②玻璃棒搅拌，当溶液中有大量晶体析出时，停止加热，熄灭酒精灯；
    （2）①工业电解饱和食盐水，依据图装置分析，钠离子移向F极，说明F为阴极，E电极为阳极析出的是氯气，F电极析出的是氢气；
    ②将直流电源的正负极与电极接反，E极为阴极，F为阳极；
    （3）每生成1mol氢气生成1mol氯气和2mol氢氧根离子，1mol氯气和2mol氢氧根离子反应生成1mol次氯酸钠．
    解答：解：（1）①除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，故答案为：d c a（或d a c，或c d a）；
    ②玻璃棒搅拌使受热均匀，防止液体飞溅，当溶液中有大量晶体析出时，停止加热，熄灭酒精灯，故答案为：搅拌，防止液体飞溅；溶液中有大量晶体析出；
    （2）①工业电解饱和食盐水，依据图装置分析，钠离子移向F极，说明F为阴极，E电极为阳极析出的是氯气，F电极析出的是氢气，离子方程式为：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：H2；精制的饱和食盐水；2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-；
    ②E极为阴极，F为阳极，在阳极上活泼金属失电子，铁失电子生成二价铁离子，在阴极上氢离子得电子生成氢气，氢氧根浓度增大，生成氢氧化铁，氢氧化铁易被氧化，故答案为：溶液中产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，甚至变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀；
    （3）根据方程式2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-，可知每生成1mol氢气生成1mol氯气和2mol氢氧根离子，1mol氯气和2mol氢氧根离子反应生成1mol次氯酸钠，生成次氯酸钠的质量为
    V2
    22.4
    ×74.5    g，溶液的质量为ρV1-
    V 2
    22.4
    ×2    ，质量分数为：
    V 2
    22.4
    ×74.5
    ρV1-
    V 2
    22.4
    ×2
    ×100%，故答案为：
    V 2
    22.4
    ×74.5
    ρV1-
    V 2
    22.4
    ×2
    ×100%．
    点评：本题考查粗盐提纯和质量分数计算等，明确有关的反应是解题的关键，题目难度中等．
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