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(5分) 汽车尾气是城市空气的污染源(含各种烃类、一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等)。治理的方法之一是在汽车的排气管装一个催化转化器(用铂、钯合金做催化剂)他的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态循环的无毒气体。并促使烃类物质充分燃烧。

(1)试写出CO与NO反应的化学方程式:                                      

(2)催化转化器的缺点之一是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是:             

                                                                        

 

【答案】

(1)2CO + 2NO N2 + 2 CO2(2分)

(2) 催化转化器将SO2转化成SO3 形成硫酸酸雾。(3分)

【解析】(1)根据反应物中元素可知,参与大气生态循环的无毒气体应是氮气和CO2,所以方程式为2CO + 2NO N2 + 2 CO2

(2)由于催化转化器能将SO2转化成SO3,从而形成硫酸酸雾。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?祁阳县一模)一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料,但也是大气的主要污染物,综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一.
(1)硫酸生产中,SO2催化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示.
①图中A表示
反应物总能量
反应物总能量

②该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5对图中E的大小有何影响?
降低
降低
(填“增大”、“降低”、“没有”).
③在一定条件下,将0.100molSO2(g)和0.060molO2(g)放入容积为2L的密闭容器中,反应达到平衡时,测得c(SO3)=0.04mol/L.则该条件下反应的平衡常数K=
1.6×103
1.6×103

(2)一定条件下,氢气与一氧化碳按一定比例可生成洁净能源甲醇(CH3OH),则:
①n(H2):n(CO)=
2:1
2:1

②甲醇高效燃料电池是以CH3OH为燃料,O2为氧化剂,KOH为电解质组成.该电池放电时,负极反应式为:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

(3)汽车尾气是城市空气的污染源之一,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂),它的特点是使CO和NO反应,生成可参与大气生态循环的无毒气体.
①写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式:
2CO+2NO═2CO2+N2
2CO+2NO═2CO2+N2

②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△=-1160kJ/mol
若用标准状况下6.72LCH4还原NO2到N2,整个过程中转移电子总数为
2.4NA
2.4NA
(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为
260.1
260.1
kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:

汽车尾气是城市空气的污染源(含各种烃类、一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等).治理的方法之一是在汽车的排气管装一个催化转化器(用铂、钯合金做催化剂)他的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态循环的无毒气体.并促使烃类物质充分燃烧.
(1)试写出CO与NO反应的化学方程式:
 

(2)催化转化器的缺点之一是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

汽车尾气是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。

(1)与汽车尾气排放密切相关的是          

a 光化学烟雾        b 赤潮           c 白色污染

(2)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式                          

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河北省邯郸市高一下学期期末教学质量检测化学试卷(带解析) 题型:填空题

(5分)汽车尾气是城市空气的污染源(含各种烃类、一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等)。治理的方法之一是在汽车的排气管装一个催化转化器(用铂、钯合金做催化剂)他的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态循环的无毒气体。并促使烃类物质充分燃烧。
(1)试写出CO与NO反应的化学方程式:                                      
(2)催化转化器的缺点之一是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是:             
                                                                        

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科目:高中化学 来源:2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试卷(解析版) 题型:计算题

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:

Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)  △H

(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 KJ·mol-1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5KJ·mol-1

则△H=    KJ•mol-1

(2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=    ,温度升高后,K值    (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

 

①甲容器中CO的平衡转化率为   

②下列说法正确的是    (填字母)。

A.当容器内气体密度恒定,表明反应达到平衡状态

B.甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率

C.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为3:2  

D.增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率

(4)汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素,一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准,该分析仪的工作原理类似燃料电池,其中电解质是氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在高温熔融状态下能传导O2(过程中无气体产生),则负极的反应式为   

 

 

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