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    9．如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（　　）
    选项气体试剂现象结论
    ANO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸
    BCl2KI淀粉溶液溶液变蓝Cl2有氧化性
    CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性
    DNH3酚酞试剂溶液变红NH3有碱性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．NO是无色气体，难溶于水，不与水反应；
    B．氯气的密度大于空气，氯气的氧化性大于碘单质；
    C．SO2中+4价S具有还原性，能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去；
    D．NH3密度比空气小，不能用如图所示的向上排空气法收集，氨气为碱性气体．

    解答 解：A．NO是无色难溶于水的气体，密度比空气略大，且易与空气中的氧气反应，所以，不能用如图所示的向上排空气法收集，只能用排水法，NO不与水反应，所以不与紫色石蕊试液作用显红色，故A错误；
    B．氯气是密度比空气大的气体，所以能用如图所示的向上排空气法收集，氯气能将碘单质从其盐中置换出来，Cl2+2I-═I2+2Cl-，所以氯气和碘化钠反应生成碘单质，可以看到溶液变蓝，说明氯气具有氧化性，故B正确；
    C．SO2是密度比空气大的气体，所以，能用如图所示的向上排空气法收集，但SO2中+4价S具有还原性，与酸性KMnO4溶液发生2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反应，导致酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
    D．NH3密度比空气小，不能用如图所示的向上排空气法收集，氨气在水中存在平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，在MgCl2溶液中产生白色沉淀为氢氧化镁，不是氨气有碱性，而是氨气与水反应产生碱，氨气是具有碱性的气体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查实验方案的评价，题目难度不大，侧重于气体的收集和性质检验的考查，注意常见气体的收集方法，把握性质是解答的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-218.00 kJ/mol
    （2）已知：AgCl+Br-═AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-═Ag2S↓+2I-，AgBr+I-═AgI↓+Br-．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
    （3）用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液．（填编号）
    A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是①③．
    B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是③＞①＞④＞②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
    B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
    C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4HCl　工业上利用该反应制备TiO2纳米粉
    D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子所多出的那部分能量称作活化能
    B．对于某一反应aA+bB=cC+dD，△H单位中的mol-1是指每摩尔（aA+bB=cC+dD）反应
    C．研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学
    D．甲烷分子具有正四面体结构的原因是碳原子的2S轨道与2P轨道发生SP杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
    （1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    ①该气体所含原子总数为$\frac{{2m{N_A}}}{M}$个；（用含有NA的式子表示）
    ②该气体溶于水（不考虑与水反应）后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L
    （2）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是XY3或Y3X．
    （3）某盐混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol•
    L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c（SO42-）=0.15 mol•L-1．

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    14．向0.1mol•L-1的H2SO4溶液中滴入0.1mol•L-1过量的Ba（OH）2溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入Ba（OH）2溶液的体积（V）的变化曲线正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下图为矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（　　）
    A．原子B．分子C．单质D．元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．能用组成元素的单质直接反应得到的物质是（　　）
    A．NO 2B．FeCl2C．SO3D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氧化锌（M=81.0g•mol-1），又称锌白、锌氧粉．纳米氧化锌是一种新型高功能精细无机粉料，可用于制造气体传感器、荧光体、紫外线遮蔽材料、高效催化剂，广泛用于涂料、医药、玻璃等工业行业．利用ZnCl2（M=136.0g•mol-1）和H2C2O4固体制备工艺流程如下：

    其反应原理如下：ZnCl2+H2C2O4+2H2O═ZnC2O4•2H2O↓+2HCl
    2ZnC2O4•2H2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ZnO+4CO2↑+4H2O
    已知：①ZnC2O4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑
    ②Ag2C2O4、ZnC2O4难溶于水，易溶于强酸．
    根据以上内容回答下列问题：
    （1）反应时H2C2O4过量的原因氯化锌充分转化成ZnC2O4•2H2O沉淀．
    用6.000gH2C2O4固体配制约2.5mol•L-1H2C2O4溶液需要用到的仪器ABCD．
    A．烧杯 B．容量瓶 C．托盘天平 D．胶头滴管
    （2）a操作名称为过滤．在反应后，操作a前，往往加入乙醇，乙醇的作用为减小ZnC2O4•2H2O的溶解度，便于ZnC2O4•2H2O充分析出．
    （3）洗涤时如何检验是否已洗涤干净？取最后一次洗涤滤液，滴加硝酸酸化的硝酸银，看是否有沉淀出现，若有沉淀，则洗涤未干净，若无则干净．
    （4）灼烧需要在氧气气氛中于350℃～450℃下灼烧0.5～2h，得到白色纳米氧化锌粉，试分析灼烧在氧气气氛中进行的原因将草酸根充分氧化成二氧化碳．如何说明灼烧时已完全分解？将加热后固体冷却称重，再加热、冷却再称重，直到两次质量相差小于0.1g即可说明已完全分解．
    （5）称量产品质量为3.240g，则该纳米氧化锌的产率为80%．

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