Question

将含有0.4 mol CuSO₄和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略水中溶解）

A．3.36 L

B．4.48 L

C．5.60 L

D．6.72 L

Answer 1

B

解析试题分析：阴极：Cu²⁺ +2e^-===Cu，由题得到0.3mol Cu。则得电子0.6mol。
阳极：2Cl^- -2e^-==Cl₂。溶液中只有0.2molCl^-，则只有0.1molCl₂生成，失电子0.2mol。由得失电子守恒可知，则剩下0.4mol电子，由电解水失去。电极方程式：2H₂O- 4e^-==O₂+4H⁺。得0.4mol电子，生成0.1molO₂，0.4molH⁺。则电极上析出的气体：0.1molCl₂+0.1molO₂=0.2mol。在标准状况下的体积：4.48L。
故选B
考点：电化学的相关计算
点评：在进行电化学的相关计算时要注意准确判断电极反应，考虑电子守恒。