练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．在1.01×105Pa下，完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气（　　）
    A．6体积B．4体积C．3体积D．无法确定

    分析 乙醇的分子式为C2H6O，可写为C2H4•H2O，乙烯的分子式为C2H4，由分子式可知二者耗氧量相同，结合乙烯燃烧的方程式计算．

    解答 解：乙烯燃烧的方程式为C2H4+3O2→2CO2+2H2O，
    乙醇的分子式为C2H6O，可写为C2H4•H2O，乙烯的分子式为C2H4，由分子式可知二者耗氧量相同，
    则在1.01×105Pa下，完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气3体积．
    故选C．

    点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握有机物的组成特点以及化学方程式的书写，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．NH3B．N2C．CO2D．H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷各1g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是铷，相同条件下，放出氢气的体积最大的是锂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵．
    已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是B
    A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
    过滤中用到玻璃棒的作用是引流
    （2）如何判断粗盐中SO42-是否已除尽？取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42-已除尽；
    （3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解；
    （4）写出沉淀1受热分解的化学方程式2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是抑制NH4+水解，使NaHCO3转化为Na2CO3 ，补充煮沸时损失的NH3；
    步骤X包括的操作有蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；
    （6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为89.2%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3NA
    B．0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
    C．常温下，28 g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NA
    D．1mol Na2O2和足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A．SO2+H2O═H2SO3B．H2CO3═CO2↑+H2O
    C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OD．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验叙述正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热
    B．用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
    C．中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差
    D．萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA
    B．28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个
    C．0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA
    D．常温下，0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水．

    下列说法不正确的是（　　）
    A．向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀
    B．滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色
    C．要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶
    D．图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案