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    13．下列有关能量转化的说法正确的是（　　）
    A．动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程
    B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程
    C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
    D．电解饱和食盐水是把化学能转化为电能

    分析 A．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转化为热能；
    B．光合作用是太阳能转变成化学能；
    C．化石燃料和植物燃料具备化学能，化学能来源于太阳能；
    D．电解是将电能转化为化学能的装置．

    解答 解：A．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故A错误；
    B．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故B错误；
    C．植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭．所以煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故C正确；
    D．电解是将电能转化为化学能的装置，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查能量的转换形式，题目难度不大，注意掌握能源的分类及合理使用方法，试题有利于增强学生的科学素养，提高学习化学的兴趣．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡．请回答下列问题：
    （1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有离子键、共价键．W在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族．
    （2）XY3-离子的立体构型是平面三角形；ZY42-中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y32-，则Z2Y32-离子中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化杂化．Z2Y32-在稀硫酸中的反应为S2O32-+2H+=S+SO2↑+H2O．
    （3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562，.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为：H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol．
    （4）在酸性溶液中，WY4-能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
    （5）第二周期中第一电离能介于Be与x元素之间的元素分别是C和O，与w同周期的最外层仅有一个未成对电子的原子分别是Cr和Cu，其中价电子数目最多的原子其电子排布图为1s22s22p63s23p63d104s1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NOx的处理是当今环境保护的重要课题．
    （1）氢气催化还原法．发生的主要反应有
    2NO（g）+4H2（g）+O2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1148kJ．mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ．mol-1
    则2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）?H=-664kJ?mol-1
    （2）碱液吸收法．以KMnO4作氧化剂，用NaOH溶液吸收时，NO被氧化为NO2-．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，反应的离子方程式为NO+MnO4-+2OH-=NO2-+MnO42-+H2O．将吸收液酸化后，所得HNO2可与尿素[CO（NH2）2]反应，生成两种无害气体，若处理过程中产生了3.36L（标准状况）气体，则转移电子0.3mol．
    （3）酸液吸收法．NO被氧化后，吸收生成NO3-和NO2-．将NO与空气混合后通入HNO3溶液，测得尾气中NOx体积分数随$\frac{V（NO）}{V（空气）}$[设a=$\frac{V（NO）}{V（空气）}$]及硝酸浓度的变化关系如图1所示．

     ①实验测得，当a约为4：5时，尾气中NOx体积分数较小，其原因是此时，n（NO）：n（NO2）=1：1，吸收后生成HNO2或n（NO）：n（O2）=4：1，吸收后生成HNO2；
     ②当a较小时，HNO3浓度增大至25%以上，尾气中NOx体积分数增大的原因是如果硝酸的浓度太大，硝酸本身会分解出NOx，从而使排放的NOx比例升高．
    ③吸收液可用电解法进一步处理，其原理如图2所示．阳极的电极反应式为NO2-+H2O-2e-=NO3-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，则下列说法正确的是（　　） 
    A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
    B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
    C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
    D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下Z的单质能溶于X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶于其浓溶液中，W元素的最高正价与最低负价代数和为+4，下列说法正确的是（　　）
    A．钠与W可以形成Na2W2化合物
    B．Z与少量的氢氧化钠溶液反应生成两性氢氧化物
    C．X与氢元素只能形成含共价键的化合物
    D．WO2与XO2均为酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（　　）
    A．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定
    B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
    C．键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数
    D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子，短线代表共价键，如F2：．

    （1）试写出四种图示所代表的化学式：ACH4，BHCN，CBF3，DCO（NH2）2．
    （2）将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是B（填“A”“B”“C”“D”）．
    （3）B分子中有2个δ键，2个π键．
    （4）C分子中，中心原子杂化类型sp2其分子空间构型是平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．A极的电极反应式为    +e-=Cl-+
    B．当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA
    C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
    D．B为电池的正极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．
    ①某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图）进行铝热反应，现象很壮观．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是
    熔融的铁被空气中氧气氧化；
    ②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择氢氧化钠溶液（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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