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    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

    ①CO2 ②XeF6 ③PCl3 ④SO2 ⑤BF3 ⑥N2 ⑦P4 ⑧PCl5

    A．①③⑥⑦ B．①④⑤ C．①④⑥ D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏自治区拉萨中学高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag + 2H2S + O2 → 2X + 2H2O，下列说法正确的是

    A．X的化学式为AgS

    B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

    C．反应中Ag和H2S均是还原剂

    D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在10℃时，浓度为0.1molL-的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是

    A．[c（H+）•c（OH-）]>1x10-14

    B．c(Na+)+c(H+）=c(H2XO4-）+c(OH-）+2c（HXO42-)+3c(XO43-）

    C．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-)

    D．c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42-)+2c(XO43-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏固原一中高三上适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

    （1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为 。

    （2）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为 。

    （3）金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为 、 。常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因 。

    （4）C60属于 晶体（，C60晶体内含有的微粒间作用有 。

    （5）金刚石晶胞含有 个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝ a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率 (不要求计算结果)。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上12月模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

    （1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式： 。

    （2）硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。SeO3分子的立体构型为 。

    （3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。

    （4）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－，其中B原子的杂化类型为 。

    （5）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水—过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式： 。

    （6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为 ；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省宜春市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是

    A．Na+、H+、SO32-、H2O2 B．Al3+、Mg2+、OH-、CO32-

    C．K+、OH-、Cl-、NH3·H2O D．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下、等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是

    A、体积比1:1 B、体积比16:11

    C、密度比16:11 D、所含氧原子数比1:1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（普通班）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

    A．v（A）=0．15mol/（L·min） B．v（B）=0．015 mol/（L·s）

    C．v（C）=0．40 mol/（L·min） D．v（D）=0．45 mol/（L·min）

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上第三次检测理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学—选修3：物质结构】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子； B元素是地壳中含量最多的金属元素；C原子核外的M层中有两对成对电子；D是使用最广泛的合金的主要成分。E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

    （1）E+离子的最外层电子排布式_____________ ，A、B、C的第一电离能最小的是____________ 。

    （2）A的最高价含氧酸分子中心原子是____________________杂化。

    （3）A、B形成某种化合物的晶胞结构如下图一所示(“O”表示B原子)，则其化学式为________ ，一个A原子周围距离最近且等距的A原子有_____________个。B原子的堆积方式与下图中的_______相同。(填“图二”或“图三”)

    （4）1183 K 以下D 晶体的晶胞为钾型，而1183 K 以上则转变为铜型，在两种晶胞中最邻近的D 原子间距离相同，则两种晶体中原子的空间利用率之比为____(可用根号表示)。

    （5）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。分子X 可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X 一定不是______(填标号)。

    A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2

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