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    下列关于物质性质及用途的叙述中，正确的是
    A．二氧化硅可用来制造现代通迅材料光导纤维
    B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2?
    C．铜在潮湿的空气里很稳定不会被锈蚀
    D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应不和任何其它物质反应
    A
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2．016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4．8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8．5g。试计算：
    （1）原混合气体中甲烷的物质的量是____________；二氧化碳的质量是          。
    （2）原混合气体中氮气的体积分数为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是

    A．形成四对共用电子对B．通过非极性键
    C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）工业生产粗硅的反应有：
    SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3C SiC＋2CO↑。
    （1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为______________。
    （2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：
    Si(粗)＋2Cl2(g) SiCl4(l)；     SiCl4＋2H2 Si(纯)＋4HCl。
    若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂_______________吨。
    （3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    若反应①为：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)；
    则反应②的化学方程式为___________________________________ 。
    假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2,，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5∶1。则α1与α2的代数关系式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    光导纤维的主要成分是(     )
    A．SiB．SiO2C．SiCD．Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    光导纤维的主要成份是（   ）
    A．硅B．二氧化硅C．硅酸钠D．石灰石

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    瑞典皇家科学院2009年6日宣布，华人科学家高锟以及两名美国科学家Willard Boyle和George Smith获得2009
    年诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。下列有关光导纤维和半导体的有关说法错误的是
    A．二氧化硅是制备光导纤维的原料，光导纤维遇碱会“短路”
    B．作半导体材料的硅位于周期表中金属与非金属分界线附近
    C．工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅
    D．二氧化硅和硅属于同种晶体类型

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是 (      )
    ①CO2+OH－=HCO3－  ②CO2+2OH－ =CO32－+ H2O ③CO32－+Ba2+=BaCO3↓
    ④ BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3－     ⑤CO32－+CO2+H2O=2HCO3－
    A．②⑤B．⑤④C．④②D．④①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，能说明碳的非金属性比硅元素强的是（    ）
    A．SiO2＋2CSi＋2CO↑
    B．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
    C．Na2SiO3＋CO2＋H20==Na2CO3＋H2SiO4↓
    D．Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑

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