下列关于物质性质及用途的叙述中.正确的是 A．二氧化硅可用来制造现代通迅材料光导纤维B．N2是大气中的主要成分之一.雷雨时.可直接转化为NO2?C．铜在潮湿的空气里很稳定不会被锈蚀D．硅是应用广泛的半导体材料.常温下只与氟气.氢氟酸反应不和任何其它物质反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于物质性质及用途的叙述中，正确的是

A．二氧化硅可用来制造现代通迅材料光导纤维

B．N₂是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO₂?

C．铜在潮湿的空气里很稳定不会被锈蚀

D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应不和任何其它物质反应

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2．016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄＋4CuO

CO₂＋2H₂O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4．8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8．5g。试计算：
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是____________；二氧化碳的质量是。
（2）原混合气体中氮气的体积分数为。

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烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是

A．形成四对共用电子对	B．通过非极性键
C．通过两个共价键	D．通过离子键和共价键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）工业生产粗硅的反应有：
SiO2＋2C

Si(粗)＋2CO↑；SiO2＋3C

SiC＋2CO↑。
（1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为______________。
（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：
Si(粗)＋2Cl2(g)

SiCl4(l)； SiCl4＋2H2

Si(纯)＋4HCl。
若上述反应中Si(粗

)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂_______________吨。
（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

若反应①为：Si(粗)＋3HCl(g)

SiHCl3(l)＋H2(g)；
则反应②的化学方程式为___________________________________ 。
假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2,，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5∶1。则α1与α2的代数关系式为____________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

光导纤维的主要成分是( )

A．Si

B．SiO₂

C．SiC

D．Na₂SiO₃

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光导纤维的主要成份是（）

A．硅

B．二氧化硅

C．硅酸钠

D．石灰石

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瑞典皇家科学院2009年6日宣布，华人科学家高锟以及两名美国科学家Willard Boyle和George Smith获得2009
年诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。下列有关光导纤维和半导体的有关说法错误的是

A．二氧化硅是制备光导纤维的原料，光导纤维遇碱会“短路”

B．作半导体材料的硅位于周期表中金属与非金属分界线附近

C．工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅

D．二氧化硅和硅属于同种晶体类型

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将足量CO₂通入NaOH和Ba(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是 (      )
①CO₂+OH^－=HCO₃^－  ②CO₂+2OH^－ =CO₃²^－+ H₂O ③CO₃²^－+Ba²⁺=BaCO₃↓
④ BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^－     ⑤CO₃²^－+CO₂+H₂O=2HCO₃^－

A．②⑤

B．⑤④

C．④②

D．④①

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列反应中，能说明碳的非金属性比硅元素强的是（）

A．SiO₂＋2C

Si＋2CO↑