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    已知Na2O2与CO2 、H2O反应的方程式是：

    ①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ；②2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑

    现将8.4 g CO2和H2O的混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2(标准状况)2.8 L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量各是多少？

     

    【答案】

    n(CO2)＝0.15 mol   n(H2O)＝0.10 mol

    【解析】由题意可知：44n(CO2) + 18n(H2O)= 8.4      （n(CO2) +n(H2O)）/2 = 2.8/22.4

    解得：n(CO2)＝0.15 mol       n(H2O)＝0.10 mol

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?株洲一模）已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数，D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，A的单质是最轻的气体，E是所在周期原子半径最大的元素．请回答下列问题：
    （1）E在周期表中的位置为
    第三周期第ⅠA族
    第三周期第ⅠA族
    ，C、D、E所形成的简单离子半径大小顺序为
    r（N3-）＞r（O2- ）＞r（Na+）
    r（N3-）＞r（O2- ）＞r（Na+）
     （用离子符号表示）．
    （2）化合物ABC是一种极弱的酸，分子中含有4个共价键，其电子式为
    ；D、E形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：2，该化合物中是否存在共价键？为什么？
    不一定存在共价键，如为Na2O2，O2-中存在共价键；如为Na2O，则不存在共价键
    不一定存在共价键，如为Na2O2，O2-中存在共价键；如为Na2O，则不存在共价键

    （3）A、B、D、E可形成多种化合物，其中，甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42：41，则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为：甲
    ＞
    ＞
    乙（填＞、＜或=），乙水解反应的离子方程式是
    CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
    ．
    （4）250C、1OlkPa下，BA4的燃烧热为a kJ/mol，9g液态水变为水蒸气吸热b kJ，则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为
    CH 4（g）+2O2（g）═CO 2（g）+2H2O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol
    CH 4（g）+2O2（g）═CO 2（g）+2H2O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中给出元素组成的常见单质或化合物．
    ①
    ④ ⑤ ⑥
    ② ③ ⑦
    Fe As
    I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
    （1）若E为氧化物，则 A与水反应的化学方程式为
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ．
    ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X呈碱性的离子方程式为
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．
    ②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为
    Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是（填两种）
    Na、Na2O2或NaH
    Na、Na2O2或NaH
    ，B含有的化学键类型为
    离子键和极性共价键
    离子键和极性共价键
    ，C与X反应的离子方程式为
    3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
    3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
    ．
    （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式
    CO+H2O?CO2+H2
    CO+H2O?CO2+H2
    ．
    II．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具．
    （1）As的原子结构示意图
    ．其氢化物的化学式
    AsH3
    AsH3
    ．
    （2）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，生成As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为
    5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
    5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
    ．当消耗1mol还原剂时，电子转移了
    5
    5
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应．请回答下列问题：
    （1）第一小组同学设计如图装置进行实验．通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
    甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为______．乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO．生成．为检验是否有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：

    你认为乙同学的方案是否合理______（答“是”或“否”）；请简要说明两点理由：
    ①______②______．
    （2）第二小组同学利用下图中的有关装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．已知：H2C204数学公式CO2↑+CO↑+H2O若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为______；验证该产物可选择的试剂是______．上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。

    （1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高。下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是_________（填序号）

    ①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放

    ②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态

    ③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源k.s.5.u

    ④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料

    （2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7 ，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka =4.7×10-8。写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式___________________________。

    （3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应。

    已知：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为________；

    若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为____________。实验后用球形干燥管中的固体进行验证可选择的试剂是_______________________________。

    （4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5 kJ·mol -1 ;CO(g)+O2(g)=CO2(g)，△H=-283.0 kJ·mol -1，写出CO2 和C(s)反应的热化学方程式___________________。以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为______________________。若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）________L。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省泰安市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应．请回答下列问题：
    （1）第一小组同学设计如图装置进行实验．通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
    甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为______．乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO．生成．为检验是否有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：

    你认为乙同学的方案是否合理______（答“是”或“否”）；请简要说明两点理由：
    ①______②______．
    （2）第二小组同学利用下图中的有关装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．已知：H2C24CO2↑+CO↑+H2O若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为______；验证该产物可选择的试剂是______．上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为______．


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