Ⅰ.下列操作中.错误的是 ⑴用试管夹夹持试管时.试管夹从试管底部往上套.夹在试管的中上部⑵给盛有液体的试管加热时.液体的体积不能超过容积的⑶用酸式滴定管量取23.10mL溴水⑷将试管平放.用纸槽往试管里送入固体粉末后.然后竖立试管⑸提纯混有少量硝酸钾的氯化钠.应采用在较高温度下制得浓溶液再趁热过滤.干燥的方法⑹取用放在细口瓶中的液体时.取下瓶塞倒放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

Ⅰ、下列操作中，错误的是_ _

⑴用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

⑵给盛有液体的试管加热时，液体的体积不能超过容积的

⑶用酸式滴定管量取23.10mL溴水

⑷将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑸提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再趁热过滤，干燥的方法

⑹取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心

⑺用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑻将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑼稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑽检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

⑾ 用10mL量筒量取5.2mL浓硫酸；

⑿用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；

Ⅱ、⑴高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

①实验室里欲用KMnO4固体来配制480 mL 0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液。

所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___ _、___ _。

②下列操作对实验结果的影响偏小的是__ __(填序号)。

a．加水定容时俯视刻度线

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

d．天平的砝码生锈

⑵、某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。

①写出酸性高锰酸钾与FeSO4溶液反应的离子方程式：。

②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，可能导致该测定结果的原因之一是FeSO4溶液变质；证明方法。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：实验题

某学生设计如下图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉,据此回答下列问题:

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,反应的化学方程式。

（2）漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是

（3）C装置的作用是。

（4）家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是( )

A.食盐 B.纯碱 C.烧碱 D.食醋

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届四川省资阳市高三上第一次诊断化学试卷（解析版） 题型：选择题

从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（）

A．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体

B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物

C．AgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质

D．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届山西省大同市高三上学期第一次调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

研究SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO）：n（HSO）变化关系如下表：

n（SO）∶n（HSO）	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8．2	7．2	6．2

①由上表判断，NaHSO3溶液显____________性，用平衡原理解释：_____________________；

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）___________________；

a．c（Na＋）＝2c（SO）＋c（HSO）

b．c（Na＋）>c（HSO）>c（SO）>c（H＋）＝c（OH－）

c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO）＋c（HSO）＋c（OH－）

（2）若某溶液中含3mol Na2SO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HSO的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_____________mol；

（3）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ,在一定温度压强下，在容积为2L的密闭容器中通入0．2molCO与0．4molH2，达平衡时CO的转化率50%，则该温度下的平衡常数为，再加入1．0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率（填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）；