【题目】某学生用 Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
盐酸体积/mL | 50 | 50 | 50 | 50 |
固体质量/g | 3.06 | 6.12 | 9.18 | 12.24 |
生成气体体积/L(标况) | 0.672 | 1.344[ | 1.568 | 1.344 |
下列有关的说法中,正确的是
A. 盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L-1
B. 原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)=1:1
C. 实验②中,混合物过量
D. 实验④反应后,至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应
【答案】A
【解析】试题分析:A、根据④组固体质量12.24g,n(Na2CO3)为0.04mol,n(KHCO3)为0.08mol,碳酸钠首先转化为碳酸氢钠,消耗盐酸为:0.04mol,而碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳1.344L,消耗盐酸为:0.06mol,所以盐酸的物质的量为0.06+0.04=0.1mol,c=="2" molL-1,故A正确;B、设原混合物样品中 n(Na2CO3)为xmol,n(KHCO3)为ymol,则:x+y=,106x+100y=3.06,解之得:x=0.01,y=0.02,原混合物样品中 n(Na2CO3):n(KHCO3)=1:2,故B错误;C、根据①②数据可知,固体质量扩大2 倍,生成气体的体积也扩大2倍,所以混合物完全反应,故C错误;D、由C可知还有0.06mol的碳酸氢根离子未完全反应,所以还需0.06mol的盐酸,V==0.03L,实验④反应后,至少需继续加入 30ml 的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应,故D错误;故选A。
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【题目】某同学帮助水质检测站配制490 mL 0.5 mol L-1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择_____mL的容量瓶。
(2)应用托盘天平准确称量_______g NaOH固体。
(3)配制过程如图乙所示,则图甲操作应在图乙中的______ (填字母)之间。
A.①与② B.②与③ C.③与④
(4)若在配制过程中出现下列情况,会使所配制NaOH溶液的浓度偏低的是______(填字母)。
A.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.定容时俯视
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.NaOH固体在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内,并接着进行后续操作
E.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加入蒸馏水至刻度线
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【题目】如图是某泡腾片的标签。将这样一粒泡腾片放入水中,药片完全溶解,同时产生大量气泡。这个过程( )
泡腾片 |
每片含: 碳酸钙 500mg 维生素C 1000mg 柠檬酸 1350mg |
用量: |
用法: |
A. 溶解了500mg的Ca2+
B. 释放了112mL的气体
C. 发生了反应:CO32-+2H+= CO2↑+H2O
D. 说明了柠檬酸的酸性比碳酸强
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【题目】位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,其中B、D同主族, D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻,且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置 ;写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式 。
(2)用“>”或“<”填空:
离子半径 | 非金属性 | 酸性 | 沸点 |
F+ D2— | A B | D的最高价氧化物的水化物 | C的氢化物 E的氢化物 |
(3)—定条件,在水溶液中1molE—、EBx—(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如图所示。
①d点对应的微粒是 (填离子符号)。
②b→a+c反应的离子方程式为 ,该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)
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【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是( )
A. 用O3替代Cl2做饮用水消毒剂
B. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
C. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
D. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
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【题目】⑴反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2,平衡常数为K2;在不同温度时K1、K2的值如下表:
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H,平衡常数为K,则△H= (用△H1和△H2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应(填“吸热”或“放热”)。
②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)= v逆(H2O) D.c(CO)= c(CO2)
⑵一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0,CO2的浓度与时间的关系如图所示。
① 该条件下反应的平衡常数为 ;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为_________mol·L-1。
②下列措施中能使平衡时增大的是_________(填序号)。
A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉
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【题目】如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能,并生成对环境友好物质的装置,同时利用此装置产生的电能对乙装罝进行铁上镀铜的实验,下列说法中不正确的是
甲 乙
A.H+透过质子交换膜由左向右移动
B.M电极反应式:H2NCONH2+H2O—6e—=CO2↑+N2↑+6H+
C.铁电极应与X相连接
D.当N电极消耗0.5mol气体时,则铁电极增重32g
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【题目】常温下,在溶液中可发生以下反应:
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平),
②2M2++R22M3++2R-
③2+Z2R2+2。由此判断下列说法正确的是( )
A.氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+
B.Z2在③中发生氧化反应
C.R元素在反应②中被氧化,在③中被还原
D.常温下反应不可进行2M2++Z22M3++2Z-
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【题目】(1)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
(2)氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
在一定条件下,将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中,一段时间后,下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A.容器中混合气体的密度不随时间变化
B.断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键
C.N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2
D.容器中的压强不随时间变化
(3)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,则该反应的热化学方程式是____________。
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