已知:①.连二亚硫酸钠是一种白色粉末.易溶于水.难溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小组进行如下实验:I．制备:75℃时.将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后.再加入装置 C 中.然后通入 SO2进行反应.其反应方程式为:2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．分析并回答下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

10．

已知：①、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．②4HCl+2Na₂S₂O₄═4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O某小组进行如下实验：
I．制备：75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置 C 中，然后通入 SO₂进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na₂CO₃+4SO₂═2Na₂S₂O₄+3CO₂+H₂O．
分析并回答下列问题：
（1）装置（图）A中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，A 中反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；冷却至 40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得 Na₂S₂O₄．
（2）C 中多孔球泡的作用是增大接触面积，促进SO₂的吸收
（3）装置 D的作用是检验装置 C中 SO₂的吸收效率，D中的试剂可以是cd
a．酚酞溶液 b．氢氧化钠溶液 c．品红溶液 d．酸性KMnO₄溶液
（4）装置E的作用吸收尾气
II．Na₂S₂O₄ 的性质】
取纯净的 Na₂S₂O₄晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成表的空格（供选择的试剂：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl₂ 溶液）

假设	操作	现象	原理
Na₂S₂O₄ 为强碱弱酸盐，其溶液为碱性．	取少量溶液于试管中，滴加紫色水蕊试液	溶液变成蓝色	S₂O₄^2-水解，使溶液成碱性
Na₂S₂O₄ 中 S为+3 价，具有较强的还原性．	取少量溶液于试管中，滴加过量新制氯水，再滴加 BaCl₂ 溶	有白色沉淀生成	该反应的离子方程式为：4H₂O+S₂O₄^2-+3Cl₂=2SO₄^2-+6Cl^-+8H⁺ ，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；

III．【测定 Na₂S₂O₄ 的纯度】
取 8.00g制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固体 0.64g．则 Na₂S₂O₄ 的纯度为87%[已知：M（Na₂S₂O₄）=174.0]．

分析 Ⅰ（1）盛装浓硫酸的仪器，可根据仪器结构分析；A 中反应即铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此书写；连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇，因此可以用乙醇洗涤产品；
（2）C 中多孔球泡的作用是增大接触面积，促进SO₂的吸收；
（3）用D装置检验二氧化硫是否被完全吸收，根据二氧化硫的还原性和漂白性分析；
（4）装置E的作用为吸收尾气；
II．【Na₂S₂O₄ 的性质】根据碱遇紫色石蕊试液变成蓝色，滴加过量新制氯水，再滴加 BaCl₂溶液有白色沉淀生成，说明生成硫酸根，据此分析；
III．【测定 Na₂S₂O₄的纯度】根据4HCl+2Na₂S₂O₄=4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O，所以取 8.00g 制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得固体 0.64g即为S单质质量，据此计算．

解答解：Ⅰ（1）A中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗；A 中反应即铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则化学方程式为：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，因此可以用乙醇洗涤产品，减少因溶解导致的损失；
故答案为：分液漏斗；Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；乙醇；
（2）C 中多孔球泡的作用是增大接触面积，促进SO₂的吸收；
故答案为：增大接触面积，促进SO₂的吸收；
（3）装置D的作用是检验装置C中SO₂的吸收效率，说明D中物质能与二氧化硫反应，且有明显的现象，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，酸性高锰酸钾溶液褪色，cd正确；
故答案为：cd；
（4）装置E的作用为吸收尾气；
故答案为：吸收尾气；
II．【Na₂S₂O₄ 的性质】因为碱遇紫色石蕊试液变成蓝色，所以取少量溶液于试管中，应滴加紫色石蕊试液；因为滴加过量新制氯水，再滴加 BaCl₂溶液有白色沉淀生成，说明新制氯水将Na₂S₂O₄ 中 S 氧化生成硫酸根，硫酸根再与钡离子反应生成白色硫酸钡沉淀，离子方程式为：4H₂O+S₂O₄^2-+3Cl₂=2SO₄^2-+6Cl^-+8H⁺，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
故答案为：

假设	操作	现象	原理
	紫色石蕊试液
			4H₂O+S₂O₄^2-+3Cl₂=2SO₄^2-+6Cl^-+8H⁺ Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

III．【测定 Na₂S₂O₄的纯度】因为4HCl+2Na₂S₂O₄=4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O，所以取 8.00g 制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得固体 0.64g即为S单质质量，根据方程式Na₂S₂O₄的质量为$\frac{0.64g}{32g/mol}$×2×174.0g/mol=6.96g，所以Na₂S₂O₄的纯度为$\frac{6.96}{8.00}×100%$=87%；
故答案为：87%．

点评本题考查物质制备和检验、实验设计与探究等，是对学生综合能力的考查，为高考常考题型，注意对题目信息的应用，难度中等．

练习册系列答案

一线名师口算应用题天天练一本全系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：推断题

7．已知A、B、C、D均为中学化学中常见物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）

（1）若A为金属单质，D为非金属单质，C是一种淡黄色固体，则A是Na（填化学式）；C与一种常见液体反应生成D单质的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）若A为常见的强碱，B、C是厨房里两种常见物质，D为大气成分之一，且A与C能反应生成B，则D的化学式是CO₂；A与过量的D反应生成C的离子方程式是OH^-+CO₂=HCO₃^-．
（3）若A在常温下为黄绿色气体单质，D为日常生活中常见金属单质，且A与C能反应生成B，则A与C反应生成B的离子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；实验室制取A的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

1．同温同压下，质量相同的五种气体：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂
所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）②④③①⑤；
密度由大到小的顺序是⑤①③④②．
所含原子数由多到少的顺序是②④①③⑤．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．物质的量均为1mol的下述物质①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是（　　）

A．

①=③＞②＞④

B．

①＞②＞④＞③

C．

③＞①=②＞④

D．

④＞③＞②＞①

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

5．含1molAlCl₃的溶液中滴加NaOH溶液，充分反应后生成沉淀39g，求加入NaOH的物质的量？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

15．CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl₂•2H₂O制备CuCl，并进行相关探究．
【资料查阅】

【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．

请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是球形干燥管．
（2）实验操作的先后顺序是①→③→④→②→⑤．
①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却
③在“气体入口”处通干燥HCl ④点燃酒精灯，加热
⑤停止通入HCl，然后通入N₂
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是先变红色后褪色．
（4）装置D中发生反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl₂，则产生的原因是加热时间不足或温度偏低．