Question

下列物质：a．H₂O　b．NaHCO₃　c．SO₂d．冰醋酸
（1）属于非电解质的是

 

（填序号）．
（2）①NaHCO₃是一种

 

（填“强”或“弱”）电解质．溶液呈

 

性．
②写出NaHCO₃水解的离子方程式

 

．
③常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-四种微粒的浓度由大到小的顺序为

 

．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,电离方程式的书写,盐类水解的应用

专题：

分析：（1）非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物．该概念的前提必须是化合物；
（2）①强酸、强碱和多数盐属于强电解质，碳酸氢钠属于盐；
②碳酸氢钠电离出钠离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根不能拆；
③0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度．

解答： 解：（1）a．H₂O是弱电解质；
b．NaHCO₃属于盐，是强电解质；
c．SO₂不能电离出自由移动的电子，属于非电解质；
d．冰醋酸属于弱酸，是弱电解质，故不是电解质的是二氧化硫，故选c；
（2）①强酸、强碱和多数盐属于强电解质，碳酸氢钠属于盐，碳酸氢钠水解呈碱性，故答案为：强；碱；
②碳酸氢钠电离出钠离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根不能拆，离子反应方程式为：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃，故答案为：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃；
③常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，c（OH^-）＞c（H⁺），说明HCO₃^-水解程度大于其电离程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度不大所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）、c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO₃^-水解，故c（OH^-）＞c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．

点评：本题主要考查弱电解质的判断、盐类水解与离子浓度的大小比较、强电解质的电离等，综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识．