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    19．下列对各实验装置用途的叙述，不正确的是（　　）
    A．装置①可用于分离C2H5OH和CH3COOCH2CH3的混合物
    B．装置②可用于收集H2或Cl2等气体
    C．装置③可用于吸收HCl或NH3等气体
    D．装置④可用于洗涤BaSO4沉淀

    分析 A．乙醇与乙酸乙酯不分层，无法通过分液分离；
    B．氢气和氯气都不与空气反应，且气体密度与空气密度相差较大，可用排空气法收集；
    C．氯化氢和氨气都极易溶于水，吸收时易倒吸，图示装置能够防止倒吸；
    D．硫酸钡难溶物时，可以用过滤装置洗涤．

    解答 解：A．乙酸乙酯与乙醇不分层，无法通过分液操作分离C2H5OH和CH3COOCH2CH3的混合物，故A错误；
    B．H2的密度小于空气，可以用向下排空气法收集，Cl2密度大于空气，可用向上排空气法收集，故B正确；
    C．吸收HCl或NH3等极易溶于水的气体时，需要采用防倒吸装置，图示装置可以防止倒吸，能够达到实验目的，故C正确；
    D．洗涤BaSO4沉淀时可用过滤装置，图示装置能够达到实验目的，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及分液、气体收集、尾气吸收、难溶物洗涤等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（　　）
    A．食物溶于水后的溶液pH＜7，则称为酸性食物
    B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋自质是酸性食物
    C．蔬菜、水果是酸性食物
    D．柠檬酸是酸性食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．试回答下列问题：
    （1）物质A是Fe，物质C是FeCl3．
    （2）Fe是银白色金属，物质C与Fe反应生成物质B的基本反应类型是化合反应．
    （3）物质C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是红褐色沉淀．
    （4）反应①的离子反应方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑，其中Fe是还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（　　）
    A．对比①和②可以说明还原性Br-＞Cl-
    B．①和③相比可说明氧化性Br2＞SO2
    C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4＞HCl
    D．③中浓H2SO4被还原成SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减，四种元素中没有同族元素，其原子的最外层电子数之和为15，W与X、Y、Z位于相邻周期，X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍，单质Z可与水剧烈反应，Y、Z均为金属元素．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞Z
    B．单质熔点：W＞X
    C．X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应
    D．X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．聚合物锂离子电池是以Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池．如图为一种聚合物锂离子电池示意图，其工作原理为LiNiO2+6C$?_{放电}^{充电}$ Li1-xNiO2+LixC6．下列说法错误的是（　　）
    A．电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是Li+
    B．充电过程发生氧化反应的电极反应式为LiNiO2-xe-═Li1-xNiO2+xLi+
    C．一段时间内Li0.4C6转化为Li0.9C6发生的是放电过程
    D．该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A用铂丝蘸取少量无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液是钠盐溶液
    B向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，再滴加几滴KSCN溶液溶液变红色稀硫酸能氧化Fe（NO3）2
    C向AgCl悬浊液加入NaI溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    D向KI溶液中加入新制氯水和CCl4，C充分振荡、静置液体分层，下层紫红色Cl2的氧化性强于I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
    根据要求回答相关问题：
    （1）通入氢气的电极为负极（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．
    （2）石墨电极为阳极（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，铁极区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．
    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小，填“增大”“减 小”或“不变”）．精铜电极上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （4）假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增大，（填“增大”“减 小”或“不变”），且变化了0.88克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．请用双线桥法标出以下反应电子转移的方向和数目．
    3Cu+8HNO3（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O．

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