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5.氯、硫、氦元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义.
(1)氯气的颜色黄绿色.
(2)浓硫酸具有:①酸性  ②强氧化性  ③吸水性  ④脱水性,下列现象硫酸所表现出的性质为(填编号)干燥氧气③,使甘蔗变黑④,吸收氨气①;与铜反应①和②,该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(3)为了提高农作物的产量,德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺.请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3;实验室制取氨气的化学方程式:Ca(OH)2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(4)自然界形成NO的化学方程式:2NO+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO2.氢氧化物(NO和NO2)污染环境.若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时  转移电子0.1mol,则反应的离子方程式为2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2

分析 (1)氯气的物理性质分析,氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体;
(2)浓硫酸具有酸性生成盐,具有强氧化性硫元素化合价+6价变化为+4价,具有吸水性可以吸收气体中的水蒸气,具有脱水性可以使含碳、氢、氧元素的物质中氢元素原子和氧元素原子以2:1脱去,铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水;
(3)工业合成氨的原料为氢气和氮气;实验室用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热来制取氨气;
(4)自然界形成一氧化氮是利用空气中的氮气和氧气放电反应生成,若每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol计算生成的硝酸,根据化合价的变化判断生成物,以此书写反应的离子方程式.

解答 解:(1)氯气是一种黄绿色气体,H2在Cl2中燃烧反应生成氯化氢气体,故答案为:黄绿色;
(2)浓硫酸具有:①酸性 ②强氧化性 ③吸水性 ④脱水性,下列现象硫酸所表现出的性质为:干燥氧气是利用浓硫酸的③吸水性,使甘蔗变黑是利用浓硫酸的④脱水性,氨气是碱性气体,浓硫酸吸收氨气利用的是浓硫酸的①酸性,与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应娥化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,反应中体现了浓硫酸的①酸性 ②强氧化性,
故答案为:③;④;①;①和②;Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(3)工业合成氨的原料为氢气和氮气,发生反应为:N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3,实验室是利用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热来制取氨气,反应为:Ca(OH)2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案为:N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3;Ca(OH)2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(4)自然界中氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮气体,反应的化学方程式为:2NO+O2=2NO2,9.2g NO2的物质的量为,每2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol,则N的化合价分别有+4价变化为+5价和+3价,在碱性溶液中应生成NO3-和NO2-,反应的离子方程式为:2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
故答案为:2NO+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO2;2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2

点评 本题考查了氯气、浓硫酸、氮氧化物性质的应用,注意浓硫酸的特征性质分析和反应现象、反应产物的判断,题目难度中等.

练习册系列答案
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15.一定温度下,在2L的恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)?2Z(g).
(2)从反应开始到10s时,用Y表示的反应速率为0.0395mol•L-1•s-1,X的转化率为65.8%.(保留三位有效数字)
(3)10s时,该反应是达到了化学平衡状态.(填“是”或“否”)

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16.某溶液除水电离出的OH-、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-中的4种,这4种离子的物质的量均为0.1mol.若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生.下列说法错误的是(  )
A.该溶液中肯定不含Ba2+
B.该溶液中除H+、0H-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少一种
D.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得8.0g固体

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13.用A+、B-、C2-、D、E、F、G分别表示含有10个电子的七种微粒(离子或分子),回答下列问题:
(1)A元素是Na、B元素是F、C元素是O;(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是HF;
(3)E是所有10个电子微粒中最稳定的原子,化学性质极不活泼,其原子结构示意图为
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式为H2O;
(5)一个G分子含有5个原子,其名称为甲烷.

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20.某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构,进行如下探究.

步骤一:将该烃蒸气通过热的氧化铜(催化剂),氧化成二氧化碳和水,再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收.2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水.
步骤二:通过仪器分析得知X的相对分子质量为106.
步骤三:用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰,其面积之比为2:3.如图2.
步骤四:利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图3.
试填空:
(1)X的分子式为C8H10;X的名称为1,4-二甲苯.
(2)步骤二中的仪器分析方法称为质谱法.
(3)写出比X少一个碳原子的同系物与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式:
(4)写出X符合下列条件的同分异构体结构简式
①芳香烃    ②苯环上一氯代物有三种
(5)X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA,查阅资料得知PTA的溶解度:25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g.得到的粗产品中有部分不溶性杂质,请简述实验室中提纯PTA的实验方案:将粗产品溶于适量热水中,趁热过滤,冷却结晶,过滤出晶体.

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10.(1)用A装置制SO2,化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑.
(2)用B装置制CO2,使用该装置优点的是随时控制反应的发生和停止.

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17.由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是(  )
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B.第一电离能(I1):N>P>S
C.钠晶胞结构属于体心结构,该晶胞分摊含2个钠原子
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小

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14.T1温度下,反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0的平衡常数K=532.4.
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(2)T2温度下,2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应,测得平衡时有关数据如
表所列:
容       器
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平衡时n(SO3)/mol1m
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请分析表格中数据判断:α12<1(选填“>”、“=”或“<”;下同),T1<T2

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15.在强酸性的溶液中,下列各组离子可以大量共存的是(  )
A.K+、Ba2+、Cl-、NO3-B.Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl-
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