【题目】某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH(CH3)2.
⑴ 按系统命名法,该产物的名称是_________________;
⑵ 原来烯烃的结构简式为:__________________;
⑶ 写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:___________________
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【题目】下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是
A. 浓硫酸的质量增重 B. 澄清的石灰水变浑浊
C. 氢氧化钠的表面发生潮解 D. 钠的表面变暗
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【题目】卤族元素是典型的非金属元素,其单质及其化合物具有广泛的用途。已知:KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气。根据所学化学知识及所给信息,回答下列有关问题:
(1)下列可以用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是 (填序号)。
①HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱;
②AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深;
③ HCl、HBr、HI的酸性依次减弱;
④ Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深;
⑤ Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照(或点燃)→ 一定温度→ 持续加热;条件由易到难;
⑥Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱。
(2)某化学探究小组选用右图所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性:Cl>I,请你按照他们的设计思路完成该实验。
可供选择的试剂有:①浓盐酸,②硝酸银溶液,③KMnO4,④稀盐酸,⑤淀粉碘化钾溶液, ⑥MnO2, ⑦NaOH溶液;⑧浓硫酸
烧瓶A中应盛放的药品是 (填序号),试管C中应盛放的药品是 (填序号),则装置D的作用是 。观察到 现象,即可证明非金属性Cl>I。
(3)一定条件,在水溶液中1 mol Cl-、ClOX-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如图所示。
①D是 (填离子符号)。
②B→A+C反应的离子方程式为 ;生成1molC时, KJ的热(填吸收或放出以及具体数值)
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【题目】下列说法正确的是( )
A.铜与氯气反应时,剧烈燃烧并产生蓝色的烟
B.次氯酸不如次氯酸盐稳定,故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分
C.生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaCl
D.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象有气体生成,有红色的铜生成
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【题目】下列各组物质中,每种物质都既能被氧化又能被还原的是( )
A.FeCl2、Cl2、CuSO4
B.Cl2、Al、H2
C.H2S、HCl、H2O2
D.F2、K、HCl
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【题目】下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素的最高正价依次升高
C.N、O、F元素的电负性依次增大
D.Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大
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【题目】某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是
A. 正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
B. 放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D. 当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
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【题目】下列叙述不正确的是( )
A.过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键
B.18O原子中含有18个中子
C.含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同
D.苯分子中所有原子共处在同一平面上
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【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B. 1 L 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中:c(SO)>c(NH)>c(Fe 2+)>c(H+)>c(OH-)
C. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)
D. 0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
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