下图所示的装置中能达到实验目的的是 [ ] A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下图所示的装置中能达到实验目的的是
[　　]
A．
B．
C．
D．

答案：B
解析：

A装置中的漏斗插入水中太深，不能防倒吸．C操作中应该用玻璃棒引流．D装置中的导管应长进短出．

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科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第19～26期　总第175～182期人教课标版 题型：058

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．已知从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)步骤Ⅱ用SO₂的水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________．

(2)某化学研究性学习小组为了从工业溴中提纯溴，查阅了有关资料：Br₂的沸点是59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观了生产过程后，绘制了下图所示的装置简图．

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是________；

②整套装置的仪器连接处均不能用橡胶塞和橡胶管，原因是________；

③若装置的气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中应注意________；

④C中液体的颜色是________．为除去产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后进行________(填操作名称)．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

(16分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中。

（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强，弱)，图 2装置中铬电极的电极反应式

（2）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

(3)存在平衡：2CrO₄²^—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇²^—（橙色）+H₂O

①若平衡体系的pH=2，则溶液显色.

②能说明第①步反应达平衡状态的是。

a．Cr₂O₇²^—和CrO₄²^—的浓度相同 b．2v (Cr₂O₇²^—) =v (CrO₄²^—) c．溶液的颜色不变

（4）CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^－发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成 Fe(OH)₃ 和Cr(OH)₃沉淀除去[已知 K_spFe(OH)₃＝4.0×10^-38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^-31]。

①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^－13 mol·L¹，则溶液中c(Cr³⁺)为____ mol·L^-1。

（5）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。

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科目：高中化学 来源：2010—2011年辽宁省沈阳二中高一下学期6月月考化学试卷 题型：填空题

（9分）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO₂的转化率为   。(1分)

(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是                 （填序号）(2分)
①SO₂的体积分数不再发生变化   ②容器内压强不再发生变化  ③容器内气体分子总数不再发生变化  ④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂  ⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃
(3)反应      （填“放出”或“吸收”）    热量（用E₁、E₂或E₃表示）(2分)。
(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应。
写出两电极的电极反应式：

                                 ；                                  。(2分) [来网]为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为       (2分)

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三下学期第一次统练化学试卷 题型：填空题

(16分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中。

(3)存在平衡：2CrO₄²^—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇²^—（橙色）+H₂O

①若平衡体系的pH=2，则溶液显色.

②能说明第①步反应达平衡状态的是。

a．Cr₂O₇²^—和CrO₄²^—的浓度相同 b．2v (Cr₂O₇²^—) =v (CrO₄²^—) c．溶液的颜色不变

（4）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^－发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成 Fe(OH)₃ 和Cr(OH)₃沉淀除去[已知 K_spFe(OH)₃＝4.0×10^-38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^-31]。