Question

下列递变规律不正确的是（　　）

• A、HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强
• B、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱
• C、钠、镁、铝的还原性依次减弱
• D、P、S、Cl最高正化合价依次升高

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、比较最高价含氧酸的酸性可以通过比较元素的非金属性得出结论；
B、非金属性越强，和H₂化合越容易，得到的气态氢化物越稳定；
C、元素的金属性逐渐变弱，单质的还原性也逐渐变弱；
D、元素的最高正价=主族序数．

解答： 解：A、元素的非金属性越强，最高检含氧酸的酸性越强，而非金属性Cl＞S＞P，故酸性HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄逐渐减弱，故A错误；
B、非金属性越强，和H₂化合越容易，得到的气态氢化物越稳定．第ⅤⅡA族的元素，从上而下，元素的非金属性越来越弱，故气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故B正确；
C、在金属活动性顺序表中，从左到右，元素的金属性逐渐变弱，单质的还原性也逐渐变弱，故C正确；
D、元素的最高正价=主族序数，故P、S、Cl最高正价依次升高，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了元素的非金属性的周期性变化导致的最高价含氧酸的酸性、气态氢化物的稳定性、金属单质的还原性等的变化规律，难度不大．