练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．一原电池装置如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．石墨电极上发生氧化反应
    B．当有6.02×1023个电子转移时，Fe电极减少28 g
    C．该电池负极的反应式为2Fe2+-2e-═2Fe3+
    D．盐桥中Cl-移向FeCl3溶液

    分析 由图可知，Fe为负极，石墨为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，盐桥中阴离子向负极移动，结合电子转移及电极反应计算．

    解答 解：A、装置图是原电池反应，石墨电极上是Fe3+得到电子，发生还原反应，故A错误；
    B、当有6.02×1023个电子转移时，物质的量为1mol，由负极的电极反应Fe-2e-=Fe2+可知，Fe电极减少0.5mol×56g/mol=28g，故B正确；
    C、负极是铁失电子发生氧化反应，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
    D、负极附近产生大量亚铁离子，盐桥中氯离子移向氯化亚铁溶液，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池，为高频考点，把握电极、电极反应、原电池工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各装置能够构成原电池的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．浓H2SO4具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空（填序号）：
    （1）将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有④；
    （2）浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓H2SO4的②；
    （3）把锌粒防入稀硫酸中时，有气体产生①；
    （4）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加③．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4NA
    B．30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA
    C．标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2 NA
    D．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和C-C键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）写出下列反应的热化学方程式．
    ①12g焦炭不完全燃烧，生成CO并放出a kJ热量：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-akJ/mol．
    ②标准状况下22.4L甲烷完全燃烧，放出b kJ热量：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol．
    （ 2）下列物质中是同系物的有（2），（5）和（8），互为同分异构体的有（5）和（8），互为同素异形体的有（1）和（3），互为同位素的有（6）、（7），
    （1）红磷（2）（3）白磷     （4）氯气     （5）
    （6）${\;}_{17}^{37}$Cl   （7）${\;}_{17}^{35}$Cl
    （8）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对下列化工生产认识正确的是（　　）
    A．制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量
    B．侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3
    C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度
    D．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．尼泊金甲酯（）是苯的含氧衍生物，在化妆品中可作防腐剂．其一种同分异构体M，满足如下条件：①含有苯环，②含有碳碳双键，③苯环上一氯取代物只有一种．尼泊金甲酯的另一种同分异构体N，能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应生C8H7O3Na．下列推论合理的是（　　）
    A．lmol尼泊金甲酯能与1molNaOH反应生成对应的钠盐
    B．符合题述条件的有机物M有两种
    C．有机物N一定不能发生酯化反应
    D．符合条件的有机物M易溶于水中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．硫酸在下列反应中，只起催化作用的是（　　）
    ①乙酸和乙醇的酯化反应
    ②苯的硝化反应
    ③油脂的水解反应
    ④淀粉的水解反应．
    A．①④B．②④C．③④D．①③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品．工业用乙二醇（HOCH2CH2OH）氧化法生产乙二醛．
    （1）已知：
    OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-405.6kJ•mol-1；
    （2）上述制乙二醛反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{{C}_{OHC-CHO}{{C}^{2}}_{{H}_{2}O}}{{C}_{HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH}{C}_{{O}_{2}}}$；当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图所示．反应温度在450～495℃之间时，乙二醛产率降低的主要原因是升高温度，主反应平衡逆向移动；当温度超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因是温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物；
    （3）产品中乙二醛含量测定的实验过程如下：
    准确量取25.00mL乙二醛样品置于锥形瓶中，加入盐酸羟胺（NH2OH•HCl）溶液，使乙二醛充分反应，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的盐酸至终点（为了避免滴定剂与溶液中过量的NH2OH•HCl反应，选择溴酚蓝作指示剂），消耗NaOH溶液12.50mL，计算样品中乙二醛的含量（g/L）．（写出计算过程）
    （已知：+2NH2OH•HCl→+2HCL+2H2O）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案