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    下列所述实验、现象、反应方程式中，均正确的是
    A
    		氧化铝与铁两粉末混合高温反应，火花四射
    		Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3
    B
    		铁与水高温反应，生成无色气体和红色固体
    		2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
    C
    		碳棒作电极电解硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅，阴极产生无色气体，阳极有红色固体附着
    		2Cu2++2H2OO2↑+2Cu+4H+
    D
    		铝片与氯化铵溶液反应，产生白色浑浊和无色气泡
    		2Al+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2↑
    D

    试题分析：A、铝和氧化铁发生铝热反应，错误；B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误；C、电解硫酸铜阴极和阳极现象颠倒了，错误；D、氯化铵溶液水解显酸性，铝和氢离子反应促进水解，正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下物质间的每一步转化中，有不能通过一步反应实现的是
    A．SO2→SO3→H2SO4B．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
    C．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D．NO→NO2→HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
    B．向碘水中通入SO2，碘水褪色说明SO2具有漂白性
    C．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Br2
    D．将Cl2通入AgNO3溶液中不会有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    重氧（18O）是氧元素的一种放射性同位素，下列说法正确的是
    A．Na2O2与H218O反应时生成18O2气体
    B．向2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入18­O2，结果18­O只出现在SO3中
    C．CH­3­COOH和CH3CH­218­OH发生酯化反应时，产物水的分子式为H218­O
    D．用惰性电极电解含有H218­O的水时，阳极会产生三种相对分子质量不同的氧分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的或结论”的是
    选项
    		操作或现象
    		实验目的或结论
    A
    		将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色。
    		证明氯气与水反应的产物有漂白性 
    B
    		向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液由浅绿色变成黄色。
    		氧化性：Br2> Fe3+
    C
    		在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去。
    		证明Na2CO3溶液中存在水解平衡   
    D
    		将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀
    		证明浓硫酸具有酸性和脱水性 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用如图所示装置进行下列实验，足量时间后，实验结果与预测的现象不一致的是

     
    		①
    		②
    		预测的现象
    A
    		淀粉KI溶液
    		浓硝酸
    		无明显变化
    B
    		酚酞溶液
    		浓盐酸
    		无明显变化
    C
    		AlCl3溶液
    		浓氨水
    		有白色沉淀
    D
    		湿润红纸条
    		饱和氯水
    		红纸条褪色
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
    3 SiH4+4NH3Si3N4+12H2
    （1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：
    反应原理：4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H < 0）

    ①NH4Cl的化学键类型有____________，SiH4电子式为_______________。
    ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是________________________。
    ③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_______，实验室可利用如图所示装置完成该反应。 

    在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_____________。
    （2）三硅酸镁（Mg2Si3O8?nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8?nH2O的n值为_________。（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g/mol）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁4种物质均为只含有两种元素的化合物，其分于中均含有18个电子，下列说法中正确的是
    A．若气体甲的水溶液在常温下的PH<7，则甲一定为HCl
    B．若乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定为N2H4
    C．若3.0g的丙的物质的量为0.lmol，则丙一定为甲烷的同系物
    D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．硅是一种重要的非金属单质，可用于制造太阳能电池
    B．硫在足量的空气中燃烧生成SO3
    C．钠在空气中燃烧生成氧化钠
    D．与同浓度稀盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3

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